Хибридизација бора. Хибридизација бора сп2

Теорија хибридизације појавила се као допуна Теорија октета, успевајући да објасни структуру већег броја молекула, укључујући молекуле формиране бором (Б).

Овај елемент има пет електрона у основном стању, са следећом електронском конфигурацијом:

борна електронска конфигурација

Према теорији октета, бор је могао да направи само једну ковалентну везу, јер има само једну непотпуну атомску орбиталу. Међутим, експериментално је примећено да овај елемент формира једињења у којима врши више од једне везе.

Пример је бор трифлуорид (БФ3). Као што је приказано доле, бор ствара три ковалентне везе са флуором, делећи три пара електрона и има шест електрона у последњој љусци (валентни слој), односно изузетак од правила октет.

Стварање молекула бор трифлуорида

Ово се објашњава феноменом хибридизације који се јавља са бором. Испоставља се да електрон из поднивоа 2с апсорбује енергију и прелази у побуђено стање, у којем ускаче у празну орбиталу поднивоа 2п. Тако се формирају три непотпуне орбитале, које сада могу да направе три ковалентне везе:

Бор побуђено стање за формирање хибридних орбитала

Међутим, везе настале у бор трифлуориду су исте, али ако погледамо горе, постоје две везе различити, јер би један од њих био направљен кроз с орбиталу, а друга два кроз орбиталу тог типа. упишите стр. Овде се одвија хибридизација, односно непотпуне орбитале се стапају, дајући три

хибридне орбитале или хибридизован, који су идентични и разликују се од оригинала:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Формирање хибридизације бора сп2

Пошто се ове хибридне орбитале састоје од једне с орбитале и две п орбитале, ова хибридизација се назива сп² хибридизација.

Флуор који се везује за бор има девет електрона. Његова електронска дистрибуција и орбитали приказани су у наставку:

Орбитал флуора доступан за ковалентно везивање

Имајте на уму да сваки атом флуора може да направи само једну ковалентну везу и да је орбитал који чини ову везу типа п. Дакле, посматрајте доле како се формирају орбитале приликом успостављања веза које чине БФ3 и видите како су везе идентичне, на пример σп-сп2:

Интерпенетрације хибридних борних орбитала са флуорним орбиталама

То се дешава и са другим елементима, види, на пример, текст „Хибридизација берилија”.


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Хибридизација бора“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Породично стабло хемије

Да постоји породично стабло хемије, оно би се заснивало на горњој слици. Као што видимо, ова наук...

read more

Баријум. Бариум Пропертиес

Земноалкалијски метал који припада породици 2А симбол Ба, атомска маса 137 у, атомски број 56 и н...

read more

Израчунавање броја честица у раствору

О. израчунавање броја честица у решењу је основни аспект за нас да меримо колигативни ефекат (осм...

read more