Једно пуферски раствор то је смеша која се користи за спречавање промене пХ или пОХ медијума када се додају јаке киселине или јаке базе.
Постоје две врсте пуферског решења:
1. Смеша слабе киселине са њеном коњугованом базом;
2. Смеша слабе базе са коњугованом киселином.
Погледајмо примере сваког од њих и како они функционишу када се у подлогу дода мала количина јаке киселине или базе:
1. Смеша слабе киселине са њеном коњугованом базом:
Да би се добио такав раствор, слаба киселина се помеша са сољу истог ањона као и киселина.
На пример, размотрите пуферски раствор који се састоји од сирћетне киселине (Х3ЦЦООХ(овде)) и натријум ацетата (Х.3ЦЦООНа(с)). Уверите се да оба имају ацетат анион: (Х.3ЦЦОО-(овде)). Концентрација ових јона је практично последица дисоцијације соли која је велика. Јонизација киселине је мала.
Сада уочите шта се дешава у следећим могућностима додавања:
- Додатак мале количине јаке киселине:
Додавањем јаке киселине повећава се концентрација јона хидронијума, Х.3О.+1, а пошто је сирћетна киселина слаба киселина, ацетатни анион има висок афинитет за протоне (Х
+) хидронијум. На тај начин они реагују и ствара се више сирћетне киселине:
Као резултат, пХ средине се практично не мења. Међутим, ако се дода све више и више јаке киселине, доћи ће време када ће се потрошити сав ацетат анион и ефекат пуферирања ће престати.
- Додатак мале количине јаке базе:
Додавањем јаке базе повећава се концентрација ОХ јона-. Али ови јони су неутрализовани са јонима Х.3О.+1 ослобођени у јонизацији сирћетне киселине:
Овом реакцијом концентрација Х јона3О.+1(овде) ће се смањити и доћи ће до померања равнотеже у смислу повећања јонизације киселине и, према томе, варијација пХ раствора ће бити врло мала. Концентрација јона Х3О.+1(овде) биће практично константно.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
У овом случају постоји и ограничени капацитет. Стога, ако додамо све више и више базе, равнотежа јонизације киселине ће се све више померати ка њеној јонизацији, све док се не потроши сва киселина.
2. Смеша слабе базе са коњугованом киселином:
Ова врста пуферског раствора састоји се од слабе базе и раствора соли који садрже исти катион као и база.
На пример, размотрите пуферски раствор који формира магнезијум хидроксид, МгОХ2 (ак) (слаба база) и магнезијум хлорид, МгЦл2 (с) (со). Оба садрже катион магнезијум (Мг2+(овде)). Јони магнезијума присутни у медијуму су практично сви изведени из дисоцијације соли, јер је дисоцијација базе слаба:
- Додатак мале количине јаке киселине:
У овом случају, јони Х.3О.+1 који долазе од додавања јаке киселине биће неутрализовани јонима ОХ-, који долази од слабе дисоцијације базе. Ово ће померити основну равнотежу дисоцијације удесно.
Тако ће варијација пХ (ако постоји) бити врло мала, јер је концентрација ОХ јона- остаје константан. Ефекат пуферирања ће престати када се раздвоји читава база.
- Додатак мале количине јаке базе:
Додата јака база пролази кроз дисоцијацију ослобађајући јоне ОХ-. Пошто је магнезијум хидроксид слаба база, магнезијум ослобођен дисоцијацијом од соли имаће већу тенденцију да реагује са ОХ-:
Према томе, повећање јона ОХ- надокнађује се пропорционалним повећањем Мг (ОХ)2 (ак). Као резултат, пХ не пролази кроз веће промене.
Овај ефекат престаје када се потроши сав катион магнезијума.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Шта је пуферско решење?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-uma-solucao-tampao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
Хемија
Проверите своје знање и научите више помоћу ове листе решених вежби на хемијским вагама. Кроз овај материјал моћи ћете боље да разумете како се раде константе равнотеже (Кп, Кц и Ки), померање равнотеже, пХ и пОХ, као и равнотежа у такозваним пуферским растворима.
Решење, чврсто решење. Течни раствор, гасовити раствор, раствори настали гасом и течношћу, раствори настали течностима.
