Електролиза је поступак који се широко користи у хемијској индустрији, јер омогућава његово добијање супстанце које у природи не постоје бесплатно, попут хлора, јода, каустичне соде други.
Електролиза је супротна ћелији, у којој се електрична енергија добија редокс реакцијама, односно хемијска енергија се трансформише у електричну. Већ у електролизи се електрична енергија користи за производњу редокс реакција и хемијске енергије.
Отуда и порекло његовог имена, будући да је то електро значи "електрична струја" и лиза значи „пауза“. Управо то се дешава, електрична струја прекида или разлаже супстанцу која јој је подвргнута.
Батерија је спонтани процес, електролиза, међутим, то је неспонтани процес, који треба покренути помоћу електричне струје.
Постоје две врсте електролизе: а ватрена и у воденом медијуму. У овом тексту позабавићемо се првим случајем.
Разлика између магматске електролизе и електролизе у воденом медијуму је облик у коме је супстанца која ће бити изложена електричној струји. У случају магматске електролизе, јонска супстанца је у течном стању, односно растопљена, без присуства воде. Реч „ватрени“ потиче од латинског ватрена, што значи „гори, упаљено“.
У електролизи се користи контејнер који се назива а Куба или електролитска ћелија, где су уграђене две електроде кроз које ће проћи електрична струја. Електроде могу бити инертан (не мењају се током електролизе) или активан (Они трпе неку врсту промене током електролизе). Најчешће се користе инерти направљени од платине или графита.
Затим се електроде повезују са извором једносмерне струје (ћелија или батерија). Негативни пол батерије напајаће електроне на једну од електрода, постајући негативно наелектрисани и привлачиће катионе (позитивне јоне) из растопљене супстанце. Будући да привлачи катионе, ова негативна електрода назива се катода. У њему катиони примају електроне и редукују се.
Позитивна електрода привлачи анионе (негативне јоне) и због тога се назива анода. Аниони празне своје електроне на аноди, подвргавајући се оксидацији.
У батеријама се позитивна електрода назива катода, а негативна анода. Овде је код електролизе супротно, анода је позитивни пол, а катода негативни пол. Међутим, у оба случаја, у батерији и у електролизи, на аноди долази до оксидације, а на катоди до редукције.
Укратко, имамо:
Друга важна чињеница је да ћелија или батерија која се користи за генерисање електричне струје мора имати ддп (разлику потенцијала) једнаку или већу од разлике потенцијала реакције.
Да бисте боље разумели како се одвија процес електролизе и како разграђује супстанце које производе важне елементе или једноставне супстанце, прочитајте текст Магнетна електролиза натријум-хлорида.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
