Левис-ова електронска формула. Левис-ова електронска формула

Амерички хемичар Гилберт Н. Левис (1875-1946) је предложио правило октета, које каже:

„Атоми различитих елемената успостављају хемијске везе, донирајући, примајући или делећи електроне, како би стекли електронску конфигурацију племенити гас, односно са 8 електрона у последњој љусци (или са 2 електрона у случају оних атома који имају само једну електронску љуску, као што се дешава са водоник). "

1916. Левис је предложио да остану стабилни, достижући октет или дует, елементе који чине молекуларне супстанце извршити дељење парова електрона. Ове супстанце формирају само атоми водоник, неметали и полу метали, сви са тенденција ка примању електрона. Према томе, не постоји начин да било ко од њих донира било који електрон (као што се дешава код метала у јонским везама), али сви треба да приме, па своје електроне деле ковалентном везом или молекуларни.

Тако је Гилберт Левис предложио начин представљања ковалентне или молекуларне везе, која је постала позната као Левисова формула. Она се такође зове

електронска формула или ипак, Луисова електронска формула, јер је његова главна карактеристика то приказује електроне у валентној љусци сваког атома и стварање електронских парова.

Сваки електрон представљен је тачком., који окружује симбол одговарајућег хемијског елемента. Око елемента су само електрони валентне љуске.

Као што је приказано у доњој табели, да бисте знали количину електрона у валентној љусци, само познајте породицу Периодног система:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

У Луисовој формули, сваки заједнички електронски пар представља хемијску (ковалентну) везу, где се електрони сусрећу у пределу електросфере који је заједнички за сваки пар атома који су повезани. Стога су у представи постављени један поред другог.

На пример, сазнајмо шта је Луисова формула за гас водоник чија је молекулска формула: Х.₂.

Сваки атом водоника има само један електрон у валентној љусци, јер овај елемент припада породици 1 Периодног система. Сваки треба да прими још један електрон, да би био стабилан, са два електрона у К електронској љусци. Тако они деле своје електроне и обоје добијају два. Погледајте:

Ово је Луисова формула за молекул водоничног гаса.

Кисеоник има шест електрона у електронској љусци, па сваки треба да прими још два електрона да би био стабилан, са осам електрона. Стога је Луисова формула за молекул гаса кисеоника:

Уверите се да постоје две везе, као што постоје два заједничка пара.

 У наставку погледајте остале примере електронских формула молекуларних супстанци:

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Левис Елецтрониц Формула“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Формуле структурних угљеника

Просторна формула угљеника, Луисова електронска формула, раван структура, електронски парови, веза ковалентни, валентни слој, еволуција атомског модела, молекуларна формула, структурна формула, формуле тродимензионални.

хемијске формуле

Хемијске формуле, равна структурна формула, Цоупер-ова структурна формула, трострука веза, гас азот, електронска формула, Луисова формула, молекуларна формула, једнострука веза, двострука веза, гас карбонска.