Енергија активације је минимална енергија за настанак хемијске реакције, односно једна је од одређујући фактори за настанак реакције, заједно са повољним контактом и сударом између молекула реактаната.
Повољан модел судара између реактаната реакције
Када дође до контакта и судара између молекула реактаната, формира се интермедијерно једињење (пре него што настане производ), које се назива активирани комплекс. Овај комплекс је груписање свих атома реактаната.
Приказ активираног комплекса
Међутим, време за формирање активираног комплекса указује на то да ли ће једна хемијска реакција бити бржа или спорија од друге. Дакле, повољан судар, у комбинацији са енергија активације, је пресудан за брзину реакције.
Треба напоменути да енергија активације не престаје све док се активирани комплекс не формира.
Најчешћи начин за анализу енергија активације а активирани комплекс користи графикон који представља, као образац, енергију или енталпију (у КЈ или Кцал) на и оси, реакциона путања (од реактаната до производа) на к оси и крива, као што можемо видети на пратити:
Модел стандардног графа који се користи у хемијској кинетици
У овом предлошку графикона активирани комплекс дат је највишом тачком криве (тачка а следеће графикон), а енергија активације је читав пут реактаната до активираног комплекса (црвена стрелица на графика):
Провера комплекса и енергије активације на графикону
Да би се утврдила вредност енергија активације, онда само одузми енергију реактаната од енергије активираног комплекса, као у доњем математичком изразу:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Једите = Х.комплекс активиран - Хреагенси
Претпоставимо, на пример, да се одвија хемијска реакција између реагенса АБ и ЦД, за стварање производа АД и ЦБ, према следећем графикону:
АБ + ЦД → АД + ЦБ
Графикон реакције формирања АД и ЦБ
Анализирајући овај графикон, морамо:
Енергија потребна за формирање активираног комплекса је 30 Кцал, јер је то енергија повезана са највишом тачком криве;
ТХЕ енергија активације ове реакције био би само 10 Кцал, јер полази од реактаната који имају енергију од 20 Кцал и завршава у активираном комплексу који има енергију од 30 Кцал, као што је приказано доле:
Једите = Х.комплекс активиран - Хреагенси
Једите = 30 - 20
Једите = 10 Кцал
Један од начина за убрзање хемијске реакције, од онога што смо видели, јесте смањење енергија активације, јер што је мањи, брже ће се формирати активирани комплекс и, сходно томе, брже ће се добити производи.
Да бисте смањили енергију активације и на тај начин убрзали реакцију, алтернатива је употреба а катализатор, која је хемијска супстанца која се мора додати у реакциони медијум (реакција), који учествује у стварању активирани комплекс, али не ствара никакву супстанцу у производу, односно сакупља се на крају и може бити поново коришћена.
Графички, присуство катализатора бележи се повећањем друге криве, као што можемо видети доле:
Графикон који приказује криву са катализатором
Дакле, крива са катализатором (у црвеној боји) има нову енергију активирања (плава стрелица) и нову вредност (Икс) енергије за активирани комплекс, увек нижа у односу на криву реакције изведене без присуства катализатора.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је енергија активације?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-energia-ativacao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
