У амиди су органска једињења која карактеришу присуство а азот (Н) директно везан за карбонил (Ц = О). То су супстанце доступне на природан начин, једна од њих је у излучевинама сисара (уреа), али се могу добити и вештачком синтезом.
Амиди се могу производити, на пример, помоћу дехидратација амонијеве соли, поступак који се користи у производњи полимера. Користе се и као ђубрива, због доступности азота и како лек, који има антимикробно дејство.
Опширније:Акриламид - амид који може настати загревањем неке хране
Структура амида
Амиди настају помоћу а азот везан директно за карбонилну или ацилну групу (Р-Ц = О). Двострука веза између угљеник то је кисеоник и могућност премештања овог пара у азот дају молекул планарна геометријаза разлику од амина који имају пирамидалну геометрију.
Класификација амида
Класификација према броју органских супституената
Као и амини, амиди су класификовани према
број супституисања органских радикала које азот има, међутим, за амиде, морамо узети у обзир да ће један од лиганда групе нужно бити ацил група, то јест, ми ћемо имати само амиде типа:- Несупституисани амид: има азот везан на два водоник и карбонилна група.
Пример:
- Моносупституисани амин: има азот везан за водоник, карбонилну групу и органски радикал. У овом случају, где је један од водоника замењен ланцем угљеника, сматрајте Р органском групом.
Пример:
- Дисупституисани амин: има азот везан за два органска радикала и карбонил. У овом случају, два водоника су замењени ланцима угљеника.
Пример:
Погледајте такође: Како класификовати органске халогениде?
Класификација према броју карбонила повезаних са азотом
Амиди се такође могу класификовати према броју карбонила везаних директно за азот молекула.
- Примарни амиди: само једна ацил група везана за азот (Р-ЦО) НХ2 .
- секундарни амиди: два карбонила или ацилна група везана за азот (Р-ЦО)2НХ.
- терцијарни амиди: три ацил групе повезане са азотом (Р-ЦО)3Не.
Номенклатура амида
ТХЕ номенклатура за амиде даће:
префикс који означава број угљеника у ланцу + локација и инфикс који указује на незасићења (ако их има) + завршетак амида |
Погледајте доњу табелу:
Префикс (бр. Угљеника) |
Инфикс (засићење ланца) |
Суфикс (функционална група) |
|||
1 угљеник |
Мет- |
Само појединачни позиви |
-ан- |
амиди |
-амид |
2 угљеника |
Ет- |
||||
3 угљеника |
Проп- |
1 двострука веза |
-ен- |
||
4 угљеника |
Али- |
||||
5 угљеника |
пент- |
2 двоструке везе |
-диен- |
||
6 угљеника |
Хек- |
||||
7 угљеника |
Хепт- |
1 трострука веза |
-у- |
||
8 угљеника |
Окт- |
||||
9 угљеника |
Не- |
2 троструке везе |
-диин- |
||
10 угљеника |
Дец- |
Бројање угљеника мора започети са страницом која је најближа азоту функционалне групе.
Примери:
Амини такође могу добити у својој номенклатури спецификацију о класификацији молекула:
Сећајући се да номенклатуру радикала чине: П.рефикс који означава број угљеника + завршетак „ил“ или „ила“. Радикали су стављени у номенклатуру по абецедном реду.
Примери:
Такође приступите: Номенклатура цикличних и разгранатих угљоводоника
Особине амида
- Висока тачка топљења и кључања, која ће имати скалирану вредност у зависности од величине и просторног распореда ланца угљеника.
- Веома поларно због присуства карбонила и азота.
- Несупституисане и моносупституисане амидне водоничне везе.
- Мањи и једноставнији молекули су растворљиви у води. Величина молекула такође омета растворљивост амида: што је већи ланац угљеника, то ће бити мање растворљиви у води.
- Амиди имају основни карактер због склоности ка примању Х јона+.
Примена амида
- Користи се као посредник у производњи полиетилена као што је најлон.
- Примењује се у формулацији лекова као што су сулфаниламид и пеницилин, активни принципи бактерицидних лекова за контролу инфекције.
- Уреа, која се може добити синтетички или као производ који излучују сисари, је супстанца амидне групе, диамид. Користи се као додатак храни у пољопривреди и као ђубриво.
Добијање амида
Амиди се лако могу наћи у природном облику, али се њихов синтетички облик и даље широко користи у индустријским процесима. Испод су неке реакције производње амида засноване на другим азотним једињењима.
Реакција дехидратације амонијеве соли
Реакција амина са киселим хлоридом
-
Реакција анхидрида са аминима
Реакција естара са аминима
Структурно преуређивање алдоксима
-
Хидратација нитрила
Прочитајте такође: Хидролиза амида - реакција која се користи за добијање важних супстанци
решене вежбе
Питање 1 - (УФРС) Аспартам, приказан на слици доле, вештачко је заслађивач који се користи у многим безалкохолним пићима и нискокалоричној храни.
Група уоквирена на слици карактеристична је за органску функцију
А) естар.
Б) амид.
Ц) аминокиселина.
Д) амин.
Е) угљени хидрати.
Резолуција
Алтернатива Б. Функционална група изабрана на слици је амид, због присуства карбонила (Ц = О) који је директно повезан са азотом (Н).
Питање 2 - (УНЕСП) У августу 2005. године забележена је заплена партија лидокаина која би проузроковала смрт неколико људи у Бразилу због производних проблема. Овај лек је локални анестетик који се широко користи у ендоскопским прегледима, смањујући нелагодност пацијента. Његова молекуларна структура је приказана у наставку:
и представља функције:
А) секундарни амин и терцијарни амин.
Б) амид и терцијарни амин.
В) амид и естар.
Д) естар и терцијарни амин.
Е) естар и секундарни амин.
Резолуција
Алтернатива Б.
Након избора и нумерисања карактеристичних делова сваке органске функције, анализирајмо сваки од њих:
1- То је АМИДА због присуства ацил групе, (Р-Ц = О) која је директно везана за азот, моносупституисана.
2- Како немамо присуство ацил групе (Р-Ц = О), већ само азот везан директно за друге угљенике у овој групи имамо ТЕРЦИЈСКИ АМИН, јер су сва три водоника, претходно везана за азот, замењена групама Органски.
Аутор Лаиса Бернардес Маркуес де Араујо
Наставник хемије
