ТХЕ Термодинамика је област Физике која проучава неколико појава и сложених физичких система у којима се размењује топлота, трансформације енергије и варијације температуре. Термодинамиком управља четириЗакони.ентропија, температура, топлота и запремину који нам омогућавају да различите системе опишемо кроз променљиве као што су притисак, запремину, температура, топлота и ентропија.
Погледајте такође: Калориметрија: резиме онога што је најважније у овој области
Основи термодинамике
Термодинамика је а статистички опис природе, преко њега је могуће замислити макроскопско понашање система који садрже мноштво тела. Како је ово подручје проучавања прилично широко, биће представљени неки темељни концепти како би се олакшало разумевање закона о којима се говори у наставку.
термодинамички систем
Термодинамички системи су препознатљиви региони њихових квартова због неке карактеристике. Ове регије могу бити одвојене зидовима, опнама, између осталог, на пример, могуће је размотрити гасни унутар балона као система.
дефиниција системзатворенозаузврат је мало ограниченији. Затворени системи су они који не размењују топлоту, не вежбају или не примају радити њихових квартова.
Погледајте такође: Како делује црно светло и где се може користити?
термодинамичко стање
Термодинамичко стање се тиче а скуп променљивих на које се може навикнути описати услове система. Ово омогућава репродукцију ових услова од стране другог експериментатора, на пример, другим речима, стање система симболизује његово стање, кроз параметре као што су притиска, запремина, температура. Када систем прође кроз термодинамичко стање, кажемо да је прошао а трансформација.
термодинамичка равнотежа
Термодинамичка равнотежа је стање у којем систем не показује никакве трендове ка променама. спонтано термодинамичко стање, односно систем који је у равнотежи термодинамички не мења своје стање спонтано, осим ако на њега не утиче његово окружење.
Концепт термодинамичке равнотеже такође је важан за разумевање идеје реверзибилне трансформације и неповратне трансформације. Трансформацијереверзибилан су они који се јављају врло близу равнотежне ситуације, у овом смислу систем који пролази кроз реверзибилну трансформацију брзо се враћа у равнотежу.
Трансформацијенеповратан су они у којима су равнотежни услови све мање доступни, чинећи целину систем мења своје карактеристике на такав начин да више није могуће да се врати у државу Претходна.
Температура
Према кинетичка теорија гасова, температура се може разумети као макроскопска манифестација кинетичке енергије саставних честица термодинамичког система. Ова температура, према томе, мери степен узнемирености. Његова мерна јединица је келвин (К).
Гледајтакође:Гама зраци: зрачење које долази из свемира и способно је да прође кроз људско тело
термодинамички рад
Термодинамички рад је размена енергије између два термодинамичка система због кретања њених граница. На пример, када загревате гас унутар клипа шприца, у одређеном тренутку притисак који гас врши је довољан да потисне клип. Ова енергија, дакле, у облику а механичка енергија, преноси се из гаса у спољни медијум, што доводи до смањења температуре и унутрашње енергије гаса.
Закони термодинамике
Постоје четири закона термодинамике и сваки од њих се односи на концепт Термологија, хајде да проверимо који су закони термодинамике и шта сваки од њих каже:Нулти закон термодинамике
Нулти закон термодинамике каже да су сва тела у контакттермичка преносе топлоту једни другима док се равнотежатермичка. Нулти закон термодинамике обично се објашњава у терминима три тела: А, Б и Ц.
Према овом објашњењу, тела А, Б и Ц су већ дуго у топлотном контакту, па ако је тело А у топлотној равнотежи са тело Б, тело Ц биће у топлотној равнотежи са телима А и Б, у овом случају ће температуре А, Б и Ц бити једнаке и неће више бити размене топлоте између они.
„Сва тела међусобно размењују топлоту док се не постигне услов топлотне равнотеже.
Први закон термодинамике
Први закон термодинамике односи се на конзервацијауенергије. Према овом закону, сва енергија која се преноси у тело може се складиштити у самом телу, у овом случају, претварајући се у унутрашњу енергију. Други део енергије који се преноси у тело може се пренети у околину у облику рада или у облику топлоте.
Формула која се користи за описивање првог закона термодинамике приказана је доле, погледајте:
„Варијација унутрашње енергије термодинамичког система мери се разликом између количине топлоте коју он апсорбује и количине посла који он обавља, или на њему.
Други закон термодинамике
Други закон термодинамике односи се на физичку величину познату као ентропија, што је мера броја термодинамичких стања система, другим речима, ентропија даје а мера случајности или од дезорганизације система.
Трећи закон термодинамике
Трећи закон термодинамике тиче се доње границе температуре: о апсолутна нула. Према овом закону, нема шансе да тело дође до апсолутна нулта температура. Поред ове дефиниције, овај закон такође има импликације на перформансе термичких машина, која ни под којим условима не може бити једнака 100%.
Написао Рафаел Хеллерброцк
Наставник физике