Велика већина материјала који се налазе у природи, у нашем друштву и у нашим телима нису чисте супстанце, већ у ствари смеше од два или више супстанце.
Иако се у већини случајева минерална вода односи само на „воду“, она у стварности нема само чисту супстанцу Х2О, јер је резултат процеса у којем кишница продире у тло и пролази кроз разне стене.
Дакле, како му само име говори, поред воде има и неколико растворених минерала. Ако сте радознали да проверите етикету било које минералне воде, видећете да она има свој састав хемија стронцијум сулфати, калцијум, натријум, калијум, натријум бикарбонат, натријум флуорид, међу други.
Мапа ума: Смеше
* Да бисте преузели мапу ума у ПДФ-у, Кликните овде!
Како је могуће разликовати супстанцу од смеше?
Доле приказана дестилована вода је чиста супстанца која садржи само Х.2О:
Дестилована вода која се користи у лабораторији
Визуелно изгледа тачно као мешавина воде и соли; међутим, могу се разликовати од дефиниције мешавине. Погледајте:
→ Смеше су материјали чија физичка својства нису стална, већ варирају при одређеној температури и притиску.
Дакле, само измерите физичка својства, као што су тачке топљења и кључања и густина. Ако су стални и добро дефинисани, то је а чиста супстанца (у случају дестиловане воде, на 4 ° Ц, њена густина је 1,0 г / цм3 а на нивоу мора тачке топљења и кључања су 0 ° Ц и 100 ° Ц).
Међутим, ако су представљене варијације, то је мешавина. Ако загревате смешу воде и соли да бисте проверили тачку кључања, видећете то током промене из течног стања у гаса, температура не остаје константна, као код дестиловане воде, која остаје на 100 ° Ц док се сва течност не окрене пара.
Сада постоје смеше да чак није потребно утврђивати њихова физичка својства да би се знало да су смеше, само погледајте, као што је случај са следећом смешом воде и уља:
Смеша коју чине вода и уље
То указује на то да постоје различите врсте смеша које се могу класификовати хомогени и хетерогени. Погледајте сваку:
Хомогене смеше:
То су они који имају једнолик изглед, са једном фазом (монофазни). Примери:
физиолошки раствор (0,9 г натријум хлорида у 100 мл воде);
слани раствор (36 г соли као што су натријум хлорид, магнезијум хлорид, калијум јодат, анти-влаживачи и 100 мл воде);
хидратизовани алкохол (етанол и вода);
ваздух (78% гаса азота, 20% гаса кисеоника, 2% осталих гасова и водене паре);
челик (легура метала коју чини 98,5% гвожђа и 1,5% угљеника).
Физиолошки раствор, челик и формалдехид, примери хомогених смеша
Горњи примери то показују хомогене смеше могу бити у чврстом, течном или гасовитом стању. Ове хомогене смеше се зову решења и не могу се раздвојити физичким методама, већ само хемијским техникама. На пример, да бисте одвојили алкохол од воде, потребно је извршити поступак дестилација, јер а центрифуга или филтрација не би успело.
Поред тога, важно је нагласити да морају бити хомоген чак и када се гледа под ултрамикроскоп. Голим оком, млеко и крв, на пример, могу изгледати хомогено, али под ултрамикроскопом видимо да су, у ствари, хетероген. Погледајте слику крви под ултрамикроскопом и њене одвојене фазе након што је стављена у ултрацентрифугу:
Микроскопска слика и фазе крви
Хетерогене смеше:
Да ли су они који имају више од једне фазе. Примери: вода и уље, вода и песак, лед и вода, гранит, вода и гвожђе, нерастворена сол у води итд.
Компоненте хетерогене смеше појављују се, у већини случајева, у различитим физичким стањима и могу се раздвојити физичким методама. Пример се дешава када кувамо кафу и филтрирамо чврсту супстанцу, одвајајући је од течности.
Али то се не дешава увек, као што је приказано у случају уља и воде, које се, иако су обе течности, не растварају због различитих поларитета његових молекула.
Ментална мапа Мајка Вицтор Рицардо Ферреира
Наставник хемије
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm
