Молалност то је облик концентрације решења (као заједничка концентрација, концентрација у мол / л, масовни наслов), који се користи за одређивање односа између количине у молу растворене супстанце у датој маси растварача.
Симбол који се користи за представљање знака молалност је В; О. број кртица растворене супстанце представља н1; а масу растварача симболизује м2. Дакле, помоћу ових симбола можемо изградити математички израз користећи предложену дефиницију молалности:
В = не1
м2
Овај однос се математички изражава дељењем, дакле, молалност је облик концентрације који укључује поделу броја молова растворене супстанце са масом растварача.
Значајно је да број молова растворене супстанце има специфичан математички израз, јер је то однос између масе растворене супстанце (м1), садржане у решењу, и моларна маса ове растворене супстанце (М.1):
не1 = м1
М.1
Дакле, одатле формулу за број молова растворене супстанце можемо повезати са формулом за молалност, што резултира следећим изразом:
В = м1
М.1.м2
Без обзира на формулу која се користи, било да је повезана са формулом молног броја или не, употребљена јединица мере мора бити мол / кг или молал. Стога је важно податке посматрати са следећим јединицама:
Маса растворене супстанце (м1): грама (г)
Моларна маса растворене супстанце (М1): грами по молу (г / мол)
Број молова растворене супстанце (бр1): мол
Маса растварача (м2): килограм (Кг).
Испод су неки примери вежби на молалност:
1. пример - (ИТА-СП) На налепници на бочици стоји да садржи 1,50 молал раствора ЛиНО3 у етанолу. То значи да решење садржи:
а) 1,50 мол ЛиНО3/ килограм раствора.
б) 1,50 мол ЛиНО3/ литар раствора.
в) 1,50 мол ЛиНО3/ килограм етанола.
г) 1,50 мол ЛиНО3/ литар етанола.
д) 1,50 мол ЛиНО3/ мол етанола.
У овој вежби требали бисмо извршити само теоретску анализу, јер она извештава о молалности (1,5 молал ЛиНО3 у етанолу) и тражи састав раствора. Знамо да је молалност однос молског броја растворене супстанце (ЛиНО3) и масу растварача (етанол), те да се појам молал може заменити са мол / кг. Према томе, у решењу (алтернатива ц) имамо:
1,5 мол ЛиНО3;
1 кг етанола.
Други пример - (УФФ-РЈ-адаптиран) глукоза, са структурном формулом Ц.6Х.12О.6, је једноставан шећер и такође је главни извор енергије за људе и остале кичмењаке. Сложенији шећери се могу претворити у глукозу. У низу реакција, глукоза се комбинује са кисеоником који удишемо и производи, након многих међупродуката, угљен-диоксид и воду, ослобађајући енергију. Болничко интравенско храњење обично се састоји од раствора глукозе у води са додатком минералних соли. Под претпоставком да се 1,50 г глукозе раствори у 64,0 г воде, колика ће бити молалност добијеног раствора?
а) 0,13
б) 0,20
в) 0,40
г) 0,31
е) 0,41
Подаци добијени вежбом су:
Маса растворене супстанце (м1): 1,5 г
Маса растварача (м2): 64 г
Молекуларна формула растворене супстанце: Ц.6Х.12О.6
Да би се утврдила молалност раствора, занимљиво је извршити следеће кораке:
1. корак: Масу растварача трансформисати из г у кг.
Да бисте то урадили, само поделите испоручену масу, 64 г, са 1000, што резултира 0,064 кг.
2. корак: Одредити моларну масу растворене супстанце.
За то морамо помножити број атома елемента у молекуларној формули са његовом атомском масом (присутном у периодном систему), а затим додати резултате:
М.1 = 6.маса од Ц + 12. маса Х + 6.маса О.
М.1= 6.12 + 12.1 + 6.16
М.1 = 72 + 12 + 96
М.1 = 180 г / мол
3. корак: Употријебите податке пружене и пронађене у претходним корацима у следећем изразу:
В = м1
М.1.м2
В = 1,5
180.0,064
В = 1,5
11,52
В = 0,13 мол (приближно)
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm