Према Аррхениус-у, базе су супстанце које када се растворе у води трпе феномен дисоцијација, у коме долази до ослобађања катиона и ањона. То се дешава зато што су јонски, односно имају јоне у својој конституцији.
По раздвајању, база увек ослобађа катион који није хидронијум (Х+) и хидроксил анион (ОХ-). Ослобођени катион припада групи металних елемената, са изузетком амонијума (НХ4+).
облик представљају дисоцијацију то је кроз једначину. Генерално, Основне једначине дисоцијације увек имају следеће параметре:
база реагенса са ознаком ак (водена);
стрелац.
производ са било којим катионом (И+) и анион (ОХ-)
ИОХ(овде) → И+(овде) + ОХ-(овде)
Погледајте неке примере:
Пример 1: Сребрни хидроксид (АгОХ)
То је база која има метал сребра (Аг) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду (вод.), Јавља се ослобађање (дисоцијација) сребрног катјона (Аг1+ - ово наелектрисање је због присуства хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) и хидроксил анион (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
АгОХ(овде) → Аг+(овде) + 1 ох-(овде)
Пример 2: Радијум хидроксид [Ра (ОХ)2]
То је база која има метални радијум (Ра) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду (вод.), Долази до ослобађања (дисоцијације) радио-катјона (Жаба2+ - ово пуњење је због присуства две хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од два кртица хидроксил аниона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Ра (ОХ)2 (овде) → Ра2+(овде) + 2 ох-(овде)
Пример 3: Кобалт ИИИ хидроксид [Цо (ОХ)3]
То је база која представља метал кобалта (Цо) повезан са хидрокси групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона кобалта (Са3+- ово пуњење је због присуства три хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од три кртице ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Цо (ОХ)3(овде) → Цо3+(овде) + 3 ох-(овде)
Пример 4: Калајни хидроксид ИВ [СнОХ)4]
То је база која има метални калај (Сн) повезан са хидрокси групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона калаја (Сн4+ - ово пуњење је због присуства четири хидроксилне групе (ОХ) у основној формули) то је од четири кртице ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Сн (ОХ)4(овде) → Ин4+(овде) + 4 ох-(овде)
Пример 5: Арсенов хидроксид В [Ас (ОХ)5]
То је база која има метални арсен (Ас) повезан са хидроксидном групом (ОХ). Када се дода у воду, долази до ослобађања (дисоцијације) катјона арсена (У5+, ово пуњење је због присуства пет хидроксилних група (ОХ) у основној формули) то је од пет кртица ањона (ОХ-). Дакле, једначину дисоцијације можемо написати на следећи начин:
Ох да)5 (овде) → Тхе5+(овде) + 5 ох-(овде)
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
