Замислите мали базен са водом. Временом ће молекули воде који се налазе на површини почети да испаравају и то ће се наставити све док сва течност не пређе у стање паре.
Сада размислите о пола затвореној боци воде. Чак и након много сати примећујемо да се количина воде у боци не мења. Да ли је онда могуће да се у затвореним системима попут овог испаравање не догоди као у отвореном систему?
Заправо, да се јавља, јер је испаравање када површински молекули на крају достигну довољно кинетичке енергије да се разбију интермолекуларне везе (водоничне везе) и прекидају се, излазећи из течности и постајући пара. Унутар бочице то се дешава са молекулима површинске воде.
Међутим, долази време када ова пара достигне засићеност, односно максималну тачку у којој више није могуће задржати више молекула у стању паре. Тако неки молекули почињу да пролазе кроз обрнути процес, а то је течност, враћајући се у течну масу.
На овај начин, а динамичка равнотежаПрема томе, ако један молекул пређе у парно стање, одмах други молекул пређе у течно стање. Како се ова појава јавља без престанка и како не можемо да видимо молекуле воде, чини нам се да систем мирује.
Али заправо се запремина не мења, јер је количина течности која испарава иста количина паре која се кондензује.Пара у затвореном систему, као у овој затвореном боци, врши притисак на површину течности. Тако, врши што више паре Тхемаксимални притисак паре.
Овај максимални притисак паре варира од течности до течности, а такође и од температуре. На пример, максимални притисак паре воде је много нижи од максималног притиска паре етра на истој температури. То је зато што су интермолекуларне интеракције етра много слабије од оних између молекула воде. Због тога је лакше прекинути интеракцију између молекула етра.
Ово нам то показује што је највећи максимални притисак паре течности, то је испарљивије. Због тога ако ставимо воду и етар у две одвојене чаше, након неког времена видећемо да се количина етра смањила много више од количине воде, јер је испарљивији.
Хајде сада да разговарамо о утицају температуре на максимални притисак паре течности. На температури од 20 ° Ц, максимални притисак водене паре једнак је 17,535 ммХг; на 50 ° Ц се мења на 98,51 ммХг; на 100 ° Ц је 760 ммХг.
Ово нам то показује максимални притисак паре је сразмеран температурним променама и обрнуто сразмеран интензитету интермолекуларних интеракција.
Још један занимљив фактор је да је на 100 ° Ц максимални притисак водене паре једнак атмосферском притиску, односно 760 ммХг или 1 атм (на нивоу мора). Због тога вода кључа на овој температури, јер пара успева да савлада притисак који на површину течности врше гасови у атмосферском ваздуху.
Још једна важна ствар је да ако у течност додамо нехлапну растворљену супстанцу, њен максимални притисак паре ће се смањити због интеракција између честица растворене супстанце и молекула воде. ово је заједничко власништво позива тоноскопија или тонометрија. Погледајте више о томе у повезаним чланцима у наставку.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-maxima-vapor.htm
