Гас који садржи сода коју конзумирамо је угљен-диоксид (угљен-диоксид - ЦО2). Опћенито, расхладно средство се формира из воденог раствора неке врсте сирупа и овог плина. Али пре него што мешају гас у сирупу, произвођачи мешају воду и гас у уређају који се назива карбонизер, генеришући угљену киселину која има течни облик. У овој врсти пића тада постоји следећа хемијска равнотежа:
2 сата2О.(1) + 1 ЦО2 (г) ↔ 1 сат3О.+(овде) + 1 ХЦО1-(овде)
Ле Цхателиер-ов принцип каже да када се неки облик поремећаја изазове у хемијском систему, његова равнотежа се помера ка смањењу тих поремећаја.
Када пијемо соду, неколико система се мења, мењајући хемијску равнотежу на различите начине.
На пример, у нашем желуцу постоји желучани сок који се углавном формира од хлороводоничне киселине (ХЦл). Ова киселина, као и све друге, карактерише присуство јона Х+ или Х.3О.+ у воденом медијуму. Због тога присуство киселине у желуцу повећава концентрацију Х.3О.+ у описаној равнотежи и, последично, помера равнотежу расхладног средства у обрнутом смеру реакције, на леву страну хемијске једначине. То значи да ће доћи до више стварања угљен-диоксида.
Ово је један од фактора који узрокује такозвано подригивање (подригивање) након пијења газираних пића.
Остали фактори који такође узрокују ово су смањење притиска и повећање температуре. Када се расхладно средство производи, угљен-диоксид се раствори у течности под два услова: врло високим притиском и ниским температурама. У тим условима гас постаје течност и пуни се у боце. Због тога сода фабрике оставља хладним.
Али када дође до нашег желуца, температура је много виша, а притисак нижи. Погледајте како ово утиче на равнотежу:
- Смањење притиска:
Када се притисак гасовитог система смањи, то узрокује ширење запремине гаса и равнотежа се помера на страну веће запремине (већи број молова). Имајте на уму да је у равнотежи коју разматрамо запремина гаса већа на левој страни (реактаната), јер једина страна садржи 1 мол угљен-диоксида.
Дакле, смањење притиска помера ову равнотежу у смер обрнуте реакције, повећавајући количину ЦО2 у систему.
- Повећање температуре:
Пошто је растворљивост ЦО2 у води се смањује како температура расте, када достигне наш стомак, чија је температура око 36 ºЦ, овај гас се ослобађа. Дакле, као и у претходним случајевима, фаворизована је и обрнута реакција. Осећај свежине који осећамо када пијемо безалкохолно пиће резултат је ширења угљен-диоксида, који је ендотермни процес, односно апсорбује топлоту из нашег тела.
Смањење притиска и пораст температуре не дешавају се само у нашем стомаку. То можемо видети чим отворимо боцу с содом и гас се ослободи док спуштамо притисак. Такође, можда сте приметили да што је расхладно средство вруће, више гаса ће из њега изаћи.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm