ТХЕ енергија активације то је минимална количина енергије неопходна да би дошло до судара између честица реактаната, направљених у повољној оријентацији, и да би дошло до реакције.
Реакције се јављају само када реактанти имају енергију активирања (или минималну потребну енергију, која варира од реакције до реакције; било у количини или облику) или када им се испоручује.
На пример, када метални натријум дође у контакт са водом, бурно реагује. То значи да је енергетски садржај ових реактаната већ довољан за реакцију.
У случају укључивања пећи, реакција сагоревања ће се догодити само ако упаљену шибицу или неки други извор пожара поставимо у близини гаса који пећ испушта. То значи да је у овом случају било неопходно системом доводити енергију тако да је достигао енергију активирања и дошло је до реакције.
У случају самог фосфора који се користи за његово сагоревање, енергија активације обезбеђује се трењем. Исто се дешава и са упаљачима, којима је такође потребна искра која даје потребну енергију за активирање за сагоревање гаса који се у њима налази.
Енергију активације такође може обезбедити светлост, као што је случај са разградњом водоник-пероксида. Због тога се чува у тамним или непрозирним бочицама.
Дакле, можемо закључити да енергија активације (Е.све док) је разлика између енергије потребне за почетак реакције (Е) и енергије садржане у реактантима (Епр):
Енергија активације је препрека за реакцију и потребна је за прекидање веза реактаната. Овим се одвија реакција и стварају се нове везе за стварање производа.
Када дође до судара између честица реактаната са повољном оријентацијом са једнаким или већа од енергије активације, пре формирања производа формира се средње и нестабилно стање, деноминирани комплекс активиран, у коме су реактантне везе ослабљене и настају везе производа. Тако, енергија активације је енергија потребна за формирање активираног комплекса.
Испод имамо графикон који приказује енергију активације као баријеру за реакцију:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm
