Киселине и базе су две хемијске функције које се сматрају супротностима., то је зато што су њихова својства обично обрнута. На пример, ако узмемо у обзир храну која је у нашем свакодневном животу кисела, видећемо да је њен укус, уопште, киселкаст, као што се дешава са лимуном. Међутим, основна храна има трпак укус (који „веже“ уста), попут зелене банане.
Али идентификовање супстанце као киселе или базне само по укусу, као и метода која има много шанси да пропадне, такође је веома опасно јер постоји много киселина и база које су јаке, токсичне и могу чак и да убију, попут киселине. сумпорна (Х.2САМО4), који се користи у аутомобилским батеријама, и натријум хидроксид (НаОХ), комерцијално познат као каустична сода.
Дакле, органолептичка својства (својства која се тичу наших чула, попут укуса и мириса) нису она која се користе за идентификацију киселина и база. Напомена испод осталих својстава ових органских функција која служе за њихово упоређивање и разликовање:
- Растворљивост у води:
ти киселине обично бити добро растворљив у води, док већина базе é нерастворљив.
Базе алкалних метала су растворљиве, базе земноалкалних метала су слабо растворљиве, а базе других метала су нерастворљиве (изузетак је амонијум хидроксид, НХ4ОХ, који постоји само у воденом раствору, који мехури гас амонијака у води и зато је растворљив у њему).Када кажемо „нерастворљиво“, подразумевамо да су ове супстанце практично нерастворљиве, јер ниједна супстанца није у потпуности нерастворљива у води.
- Структура:
Све киселине су молекуларне, односно настала ковалентним везама у којима се деле електрони. Пример је хлороводонични гас, који настаје дељењем пара електрона између водоника и хлора:
већ је базе могу бити јонске или молекуларне. Они са алкалним и земноалкалним металима су јонски, а остали су молекуларни.
Примери:
НаОХ: јонска база коју чине јони На+ и ох-;
НХ4ОХ: молекуларна основа амонијака у води.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
- Електрична проводљивост:
Све киселине проводе електричну струју само када су растворене у води, јер када су у воденом медијуму, они се јонизују, односно ослобађају јоне.
Пример:
Све базе такође проводе електричну струју у раствору., како јонски пролазе кроз дисоцијацију (ослобађају јоне који већ постоје у формули), а молекуларни јонизују, реагујући са водом и ослобађајући јоне. У Базе алкалних метала такође проводе електричну струју када су у течном (растопљеном) стању.
- Акција на индикаторе:
ти киселинско-базни индикатори су природне или синтетичке супстанце које пролазе кроз промену боје када дођу у контакт са киселином или базом. Ако киселина проузрокује да индикатор промени боју, база ће вратити индикатор у првобитну боју и обрнуто.
На пример, фенолфталеин је широко коришћен киселинско-базни индикатор и у основном медијуму постаје врло интензивне ружичасте боје; већ у киселом медијуму постаје безбојан. Лакмус папир је такође добар показатељ, јер у киселини постаје црвен; а на једној основи постаје плава.
Ово такође служи да укаже на пХ вредност која постоји између киселина и база.
- ПХ:
Медијум који се сматра неутралним има пХ једнак 7, као што је случај са дестилованом водом.
Киселине имају пХ мањи од 7, Док базе имају пХ већи од 7.
Примери раствора са пХ приближним оном назначеном скалом:
- Узајамна радња:
Када се дођу у контакт, киселине и базе реагују једни с другима, међусобно се неутралишући, односно чинећи пХ средине неутралним. То је зато што Х катион+ из киселине реагује са ОХ анионом- од базе, формирајући воду. Ова врста реакције назива се а реакција неутрализације а производи и сол.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
