Стандардна енталпија. Стандардна енталпија у термохемијским једначинама

Постоји неколико фактора који могу променити енталпијску варијацију процеса, као што су температура, притисак, физичко стање, молски број и алотропна разноликост једињења. На пример, доле су три реакције формирања угљен-диоксида под истим условима температуре и притиска. Међутим, у сваком је коришћена количина материјала за реагенсе. Као резултат, варијација енталпије сваке реакције дала је различиту вредност:

Ц_{(графит)} + О._{2 (г)} → ЦО_{2 (г)} ∆Х = -393 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)

½ Ц._{(графит)} + ½ тхе_{2 (г)} → ½ ЦО_{2 (г)} ∆Х = -196,5 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)

2Ц_{(графит)} + 2 О._{2 (г)} → 2 ЦО_{2 (г)} ∆Х = -786 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)

Међутим, када се у стандардним условима мери вредност промене енталпије за 1 мол супстанце (када супстанца је у свом најстабилнијем алотропном облику, на температури од 25 ° Ц и под притиском од 1 атм), назива се стандардна енталпија.

Ако су сви реагенси и производи у стандардном стању, варијација енталпије биће означена следећим симболом ∆Х⁰, сећајући се да је варијација енталпије дата са:∆Х = Х_{ПРОИЗВОДИ} - Х_{РЕАГЕНТИ}.

Стандардна енталпија је важна јер служи као референтни стандард. На пример,усвојено је да је за све једноставне супстанце под стандардним условима вредност енталпије једнака нули.

На пример, гас водоник (Х₂), на 25 ° Ц, испод 1 атм, у гасовитом стању Х⁰= 0. Ако је у било ком другом стању, његова енталпија ће бити Х.⁰≠ 0.

Када једноставна супстанца има алотропне сорте, вредност Х⁰= 0 ће се доделити најчешћој алотропној сорти. На пример, кисеоник има два алотропна облика, онај кисеоничног гаса (О₂) и озон (О.₃), гас са кисеоником је најчешћи, па има Х.⁰= 0 и озон има Х.⁰≠ 0.

Погледајте још три примера:

• Угљеник:
  тхе Ц._графит има Х.⁰= 0 и Ц._{Дијамант} представља Х.⁰≠ 0.
• Фосфор:
  Бели фосфор има Х.⁰= 0 и црвени фосфор има Х.⁰≠ 0.
• Сумпор:
  Ромбични сумпор има Х.⁰= 0 и моноклинични сумпор има Х.⁰≠ 0.

Знајући ово, могуће је утврдити енталпију супстанци које нису једноставне, али које настају једноставним супстанцама. На пример, узмите у обзир следећу реакцију:

Ин_(с) + О._{2 (г)} → СнО_{2 (с)} ∆Х = -580 кЈ (25 ° Ц, 1 атм)

Можемо израчунати енталпију СнО_{2 (с)} (Х_СнО2) у овој реакцији, као што знамо да је енталпија два реактанта једнака нули, јер су то једноставне супстанце:

∆Х = Х_{ПРОИЗВОДИ} - Х_{РЕАГЕНТИ}
∆Х = Х_СнО2 - (Х_Ин + Х_О2)
-580 кЈ = Х_СнО2 – 0
Х._СнО2= - 580 кЈ

Вредност је била негативна јер је његова енталпија мања од енталпије реактаната, а не зато што је њен енергетски садржај негативан, јер то не би било могуће.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm