ТХЕ константа хидролизе (Кх) се односи на а хемијска равнотежа утврђена хидролизом соли (хемијска реакција која укључује растворљиву сол и воду).
Као константа било које друге равнотеже, израз константа хидролизе је конструисано од производа концентрација производа подељеног са производом концентрације реагенса, како следи:
Кх = [производи]
[реагенси]
Рад са константом хидролизе подразумева познавање три важна феномена:
- Дисоцијација соли;
- Јонизација воде;
- Хидролиза соли.
Дисоцијација соли
Када се у воду дода растворљива со, она дисоцира и ослобађа катион који није хидронијум (Х +) и анион који није хидроксил (ОХ-).
Да бисмо вас подсетили када је сол растворљива или не у води, Кликните овде и проучити табелу растворљивости соли.
јонизација воде
Вода је супстанца која се природно подвргава феномену самојонизације, односно производи хидронијумски катион и хидроксилни анион.
једначина јонизације воде
хидролиза соли
Као растворљива со, она ослобађа јоне у воду и вода се подвргава јонизацији, стварајући јони
у средини може доћи до реакције (хидролизе) између јона соли и водених јона. Када се ова реакција догоди, могуће интеракције су:- Катион соли са анионом воде (формирање базе);
- Анион соли са катионом воде (стварање соли);
Горе наведене интеракције ће се десити само ако је основа или формирана киселина слаба.
Погледајте пример хидролизе соли:
→ Хидролиза амонијум хипохлорита (НХ4ЦлО)
Када се амонијев хипохлорит дода у воду, он се раствара и дисоцира ослобађајући амонијум-катион јоне (НХ4 +) и хипохлорит-анион (ЦлО-):
Једначина која показује јоне ослобођене у дисоцијацији амонијум-хипохлорита
Како вода, када пролази кроз јонизацију, производи Х + и ОХ-, у раствору имамо два катиона и два аниона који могу да реагују. Катион НХ4 + реагује само са ОХ-анионом јер формира слабу базу (НХ4ОХ). ЦлО-анион реагује само са Х + катионом јер формира слабу киселину (ХЦлО).
Једначина равнотеже хидролизе амонијум хипохлорита
Конструкција израза константе хидролизе
Конструкција константе хидролизе соли зависи искључиво од једначине хидролизе за ту со. На пример, хидролиза амонијум-хипохлорита, обрађена у претходној тачки, генерисала је следећу једначину:
Једначина равнотеже хидролизе амонијум хипохлорита
Како изградити израз константа хидролизе узимајући у обзир производе и реагенсе, израз константе би био:
Кх = [ХЦлО]. [НХ4ОХ]
[ЦлО -]. [НХ4 +]
НАПОМЕНА: Вода не учествује у једначини зато што је течни реагенс, а такође и зато што је основно средство за појаву хидролизе, односно постојана је.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
