Релативна густина (δ) дата је количником између апсолутних густина два гаса, под истим условима температуре и притиска.
Рецимо да имамо гас 1 и гас 2, па ће релативна густина бити:
δ12 = д1
д2
Имајте на уму да релативна густина нема јединство, јер је то чисти број који само показује колико је пута један гас више или мање густ од другог. Будући да је то само чисти број, на њега не утичу варијације температуре и притиска. Међутим, важно је да су ове две количине исте за два гаса.
Имамо да је густина однос масе и запремине коју заузима гас (д = м / В). Дакле, ову везу можемо заменити у горњој формули:
δ12 = д1
д2
δ12 = м1/ В1
м2/ В2
У ЦНТП (нормални услови температуре и притиска) сваки гас заузима запремину од 22,4 Л. Дакле, у овом случају, В.1 = В2, који се могу поништити у горњој формули.
δ12 = м1
м2
Релативна густина је пропорционална маси гасова.
Погледајмо пример како одредити релативну густину:
Пример: Које су релативне густине два гаса А и Б, знајући да:
Гас А: м = 33г и В = 11 Л;
Гас Б: м = 24,2 г и В = 12,1 Л.
Резолуција:
дТХЕ = м = 33г = 3 г / л
В 11Л
дБ. = м = 24.2г = 2 г / л
В 12.1Л
δАБ = дТХЕ
дБ.
δАБ = 3 г / л
2 г / л
δАБ = 1,5
Такође можемо повезати релативну густину са једначином стања гаса (ПВ = нРТ), како је објашњено у тексту Апсолутна густина гаса, Морамо да:
д = ПОСЛЕ ПОДНЕ
РТ
Онда:
д1 = ПОСЛЕ ПОДНЕ1
РТ
д2 = ПОСЛЕ ПОДНЕ2
РТ
д1= ПОСЛЕ ПОДНЕ1/RT
д2 ПОСЛЕ ПОДНЕ2/RT
д1 = М.1
д2Б. М.2
Имајте на уму да је релативна густина пропорционална моларним масама гасова, то значи да је, у упоредном смислу, што је већа моларна маса гаса, већа је и његова густина. На пример, моларна маса ваздуха је 28,96 г / мол, хелијумовог гаса 4 г / мол, а угљен-диоксида 44 г / мол.
То значи да је густина гаса хелијума у односу на ваздух нижа. Зато када напуните балон гасом хелијума и пустите га да иде, он се подиже. С друге стране, угљен-диоксид је гушћи од ваздуха, па када балон напунимо „ваздухом“ из плућа, заправо балон пунимо угљен-диоксидом. На тај начин, ако пустимо балон у ваздух, он ће пасти.
Ако се балон који садржи гас са моларном масом мањом од 28,96 г / мол пусти у ваздух, он ће се подићи; али ако је већи, падаће
Узимајући у обзир ваздух (који је мешавина гасова) као референцу, имамо да се релативна густина било ког плина у односу на њега може дати формулом:
δваздух = _М._
28,9
М = 28,9. δТхер
Ако је референтни гас други, само замените њихове одговарајуће вредности. На пример, у случају гаса водоника, његова моларна маса је 2 г / мол, тако да имамо:
δХ2 = _М._
2
М = 2. δ Х2
* Редакција: Кеитх Белл / Схуттерстоцк.цом
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm