Четири су главна фактора која мењају брзину реакција, погледајте шта су:
1-Контактна површинаО.:Што је већа контактна површина, већа је брзина реакције.
То је зато што се реакције одвијају између молекула који седе на површини реактаната. Изводе сударе који су, ако су ефикасни (са правилном оријентацијом и са количином енергије неопходно), резултираће прекидом старих веза и стварањем нових, односно хемијском реакцијом ће се појавити. Због тога је, што је већа површина контакта, што је више молекула у међусобном контакту, то је већа вероватноћа да ће се догодити ефикасни шокови и бржа реакција.
Пример који то потврђује је ако са истом количином воде реагујете целу шумећу таблету и згњечену. Који ће на крају брже реаговати? Одговор је згњечена таблета, јер је њена контактна површина много већа од површине компактне таблете.
Реакција између шумећег антацида и воде у две различите ситуације: у првој чаши антацид је у праху; у другом је у таблету
2- Температура:Што је температура виша, реакција ће бити бржа.
То се дешава јер се порастом температуре повећава кинетичка енергија молекула реакционих супстанци, тј. крећу се већом брзином, што повећава количину ефективних шокова који резултирају већим брзо. Даље, како се енергија молекула повећава, то им омогућава да имају довољно енергије за реакцију, што се назива енергија активације.
На пример, када се пожар догоди у шуми, која је подлога где су губици топлоте мали, реакција ослобађа топлоту у подлогу. Као резултат, температура околине се повећава, што чини реакцију сагоревања још бржом.
Повећање температуре додатно повећава брзину шумских пожара
У те сврхе се користи и шпорет под притиском, јер повећање притиска повећава температуру на којој течност кључа и, сходно томе, брже кување намирница.
Шпорет под притиском је пример утицаја температуре на брзину реакције
С друге стране, ако желимо да реакција тече спорије, можемо смањити температуру. Случај је да, на пример, месо ставимо у замрзивач, јер ниска температура чини да се ова храна спорије разграђује.
3- Концентрација:Што је већа концентрација реактаната, већа је и брзина реакције.
Када повећавамо концентрацију реактаната, повећавамо број реагујућих молекула или честица по јединици запремине и, сходно томе, повећава се број судара између њих, што резултира бржом брзином реакције.
Пример је сагоревање угља. Ако ставимо комадић усијаног угља у тиквицу чистог кисеоника, реакција ће се одвијати много брже. То је зато што се повећала концентрација једног од реактаната сагоревања (кисеоника). Раније је кисеоник био присутан у ваздуху, што је у пропорцији од око 20%. Међутим, у унутрашњости бочице овај проценат прелази на 100%.
4- Катализатори: Они су супстанце које повећавају брзину одређених реакција, а да у њима не учествују, односно не троше се током реакције.
На пример, водоник-пероксид се временом распада, али када дође у контакт са крвљу повреда, ова реакција се јавља са много већом брзином, што се види кроз формирање мехурићи.
То се дешава зато што крв има ензим зван каталаза који делује као катализатор за реакцију разградње водоник-пероксида, односно повећава његову брзину.
Катализатори су у стању да повећају брзину реакција, јер делују променом реакционог механизма смањењем енергије активације реакције. Дакле, са мањом количином активационе енергије, реактивне честице лакше долазе до те енергије и реагују.
Боље разумејте како се то догађа читајући текст Како делују супстанце катализатори.
Постоје и други фактори који могу ометати одређене реакције. Неки примери су: светло,струја, притисак (у случају гасовитих система) и природа реагенса (Што је већи број реагенских веза које треба прекинути и што су јаче, реакција ће трајати дуже).
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
