Хипотеза Авогадро, коју је 1811. предложио Амедео Авогадро, каже да:
Једнаке запремине било којих гасова, под истим условима притиска и температуре, имају исту количину супстанци у моловима (молекулима).
Овај закон се односи на моларну запремину гасова.
Појам моларне запремине гасова: запремина коју заузима један мол било ког гаса, при датом притиску и температури.
Узимајући у обзир да је моларна запремина било ког гаса 22,4 Л / мол, имамо да је однос између запремине и броја мола константан:
В. = К
Н.
Једначина изражава да 22,4 литара било ког гаса има 6,02 к 1023 молекула (услови од 1 атм и 0 ° Ц).
На пример:
Ако напунимо балон гасом хелијум (хе), имаћемо запремину од 22,4 литара и 6,02 к 1023 молекули гаса. Али ако исти балон надувамо док не заузме исту запремину, само другим гасом, водоником (Х2), на пример, колико молекула Х.2 да ли бисмо Исти износ = 6,02 к 1023 молекула.
Запремина је практично иста за било који гас, с обзиром да је величина молекула гаса занемарљива у поређењу са празним простором између њих.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Види више! Моларна запремина гасова
Општа хемија - Хемија - Бразил Сцхоол
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Однос између Авогадровог закона и гасова“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
