Шта је атом?

Атом је име дато обликовачу материје (свега што заузима простор и има масу). Ово име предложили су грчки филозофи Демокрит и Леукип. Хемијски елементи, молекули, супстанце а органски или неоргански материјали настају од атома.

У својој конституцији, атом има честице (протоне, неутроне и електроне), што није најмањи део материје. Још увек, ваша визуелизација није могућа. Оно што се зна о атому везано је за научно доказане физичке, хемијске и математичке аспекте.

Еволуција знања о атому довела је до развоја и побољшања неколико технологија.

Основни састав атома

• Језгро: гушћи регион атома и садржи протоне и неутроне;

• Нивои енергије: региони који окружују језгро и у којима се налазе поднивои, орбитале и електрони. Постоји седам нивоа енергије, који су представљени словима К, Л, М, Н, О, П и К;

• Поднивои енергије: су региони у којима се налазе орбитале. Присутни су на свим нивоима и представљени су словима (с, п, д ф). Његова количина зависи од сваког нивоа: К (има с поднивоа), Л (има с и п поднивоа), М (има с, п и д поднивоа), Н (има поднивоове с, п, д и ф), О (има поднивоове с, п, д и ф), П (има поднивоове с, п и д) и К (има поднивоове с и П);

• Атомске орбитале: региони који ће највероватније пронаћи електрон. Сваки подниво има различит број орбитала: с (једна орбитала), п (три орбитале), д (пет орбитала) и ф (седам орбитала);

• протони: позитивне честице (представљене п);

• електрони: негативне честице које такође имају таласно понашање (представљене са е);

• неутронима: ненаелектрисане честице које смањују одбојност између протона у језгру (представљене са н).

Мапа ума: Атом

* Да бисте преузели мапу ума у ​​ПДФ-у, Кликните овде!

приказ атома

Најједноставнији начин представљања атома је употреба скраћенице хемијског елемента који формира. Скраћеница Се, на пример, представља све атоме који чине хемијски елемент селен.

Скраћеница која представља атом и даље може пружити две важне информације: атомски број (представљен словом З и увек на левој страни дно скраћенице атома) и масени број (представљен словом А, који се може поставити на левој или десној страни на врху скраћенице атома атом).

Скраћеница атома са масеним бројем и атомским бројем

• атомски број (З): означава број протона присутних у језгру атома и број електрона (е) присутних у нивоима енергије.

Формула која указује на репрезентативност атомског броја

• Масни број (А): означава масу присутну у језгру атома, која произилази из збира броја протона (п) и броја неутрона (н).

  Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Формула која указује на репрезентативност масеног броја

Атомске сличности

Атоми истог хемијског елемента или различитих хемијских елемената могу се упоређивати у смислу броја протона, електрона, неутрона и масе, класификујући се на следећи начин:

а) Изотопи

Они су атоми који имају:

• исти атомски број;

• исти број протона;

• различит масени број;

• различит број неутрона;

Пример:

Атоми А и Б су изотопи

Атоми А и Б су изотопи јер:

• Атом А има 15 протона, атомски број је једнак 15, 15 електрона, 15 неутрона и масени број једнак 30.

• Атом Б има 15 протона, атомски број једнак 15, 15 електрона, 20 неутрона и масени број једнак 35.

б) изобаре

Они су атоми који имају:

• различити атомски бројеви;

• различит број протона;

• различит број електрона;

• исти масени бројеви;

• различит број неутрона.

Пример:

Атоми Ц и Д су изобаре

Атоми Ц и Д су изобарични јер:

• Атом Ц има 32 протона, атомски број је једнак 32, 32 електрона, 23 неутрона и масени број једнак 55.

• Атом Д има 37 протона, атомски број једнак 37, 37 електрона, 18 неутрона и масени број једнак 55.

в) Изотони

Они су атоми који имају:

• различити атомски бројеви;

• различит број протона;

• различит број електрона;

• различити масени бројеви;

• исти број неутрона.

Пример:

Атоми Е и Ф су изотопи

Атоми Е и Ф су изотопи јер:

• Атом Е има 20 протона, атомски број једнак 20, 20 електрона, 20 неутрона и масени број једнак 40.

• Атом Ф има 30 протона, атомски број једнак 30, 30 електрона, 20 неутрона и масени број једнак 50.

г) Изоелектроника

Они су атоми који имају:

• исти број електрона.

БЕЛЕШКА: изоелектронски атоми такође могу имати исти масени број (изобаре), исти број неутрона (изотони) или исти број протона (изотопи).

Пример:

Атоми Г и Х су изоелектронски

Атоми Г и Х су изоелектронски јер:

• Атом Г има 16 протона, атомски број једнак 16, 18 електрона (знак -2 означава да има два електрона више од броја протона), 17 неутрона и масени број једнак 33.

• Атом Х има 21 протона, атомски број једнак 21, 18 електрона (знак +3 значи да има три електрона мање од броја протона), 27 неутрона и масени број једнак 48.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је атом?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm. Приступљено 27. јуна 2021.