Јонизација је хемијска реакција која покреће јоне из молекуларних супстанци смештених у воду.
Дакле, можемо рећи да је јонизација процесформирање јона.
Киселине су примери супстанци које пролазе јонизацију када се ставе у воду.
процес јонизације
Погледајте како се одвија процес јонизације кроз следећи пример:
Када се стави у воду, хлороводонична киселина (ХЦл) пролази кроз јонизацију. Хемијска веза између Х и Цл је прекинута и настају јони Х+ и Цл-, који су окружени водом.
Као што смо видели, Х.+ изгубио електрон и Цл- добио електрон. Међутим, Х.+ треба да се стабилизује и тако се веже за воду.
Дакле, реакција јонизације ХЦл такође може бити представљена на следећи начин:
Сада посматрамо настанак хидронијевог катиона (Х3О.+), резултат уједињења Х.+ и од Х.2О.
Такође је важно напоменути да у овом примеру Цл прима електрон јер га је највише електронегативни, односно има тенденцију да добија електроне. Стога је лако привукао електроне к себи.
Прочитајте такође:
- електрони
- јон, катион и анион
- Хемијска реакција
Погледајте друге примере јонизације:
1)
2)
ТХЕ енергија јонизације или јонизациони потенцијал је периодично својство које указује на количину енергије потребне за пренос електрона из атома у основном стању.
Дисоцијација и јонизација
ТХЕ дисоцијација то је физички феномен, а не хемијска реакција. Односи се на ослобађање постојећих јона из јонских једињења у води.
Главна разлика између дисоцијације и јонизације је:
- Јонизација: настају јони;
- Дисоцијација: постојећи јони се одвајају.
Процес дисоцијације одвија се само са солима и базама. Пример: НаЦл, кухињска со.
Дисоцијација и јонизација су важни процеси да би се одвијале хемијске реакције, јер су слободни јони реактивнији од молекула.
Прочитајте такође:
- Киселине
- соли
- Базе
- јонска равнотежа
- Појам и одређивање пХ и пОХ
- Реакција неутрализације
Обавезно проверите питања пријемног испита са предметом, са коментарисаном резолуцијом, у: вежбе о неорганским функцијама.
