Једнаџбе делимичне неутрализације

када реагујемо а киселина (ХКС) и а база (МеОХ), постоји хемијска реакција тзв неутрализација, који потиче из а со неоргански и молекул воде. У овој реакцији јонизујући водоник (присутан у киселини) реагује са хидроксилом (присутан у бази) дајући воду:

Х.⁺ + ОХ^- → Х.₂О.

Једначина која представља феномен неутрализације може се изразити на следећи начин:

ХКС + МеОХ → МеКс + Х₂О.

Када само део јонизирајућих водоника у киселини реагује са хидроксилима у бази или обрнуто, реакција се назива делимична неутрализација.

У једначинама које представљају делимичну неутрализацију постоји присуство соли са водоником (Х) и хидроксилом (ОХ). За општи формат једначине делимичне неутрализације погледајте доле:

• Једначина делимичне неутрализације са вишак хидроксила:

ХКС + Ме (ОХ)₂ → МеОХКС + Х₂О.

• Једначина делимичне неутрализације са вишак јонизујућих водоника:

Х.₂Кс + МеОХ → МеХКС + Х₂О.

Анализирајући опште једначине делимичне неутрализације, можемо видети да, кад год се догоди ова врста реакције, имамо настанак хидрогенизоване соли (МеХКС) или хидроксилиране соли (МеОХКС). Стварање било које соли зависи од односа између количине хидроксила у бази и јонизирајућих водоника у киселини.

види неке примери једначина делимичне неутрализације:

Пример 1: Једначина делимичне неутрализације између хлороводоничне киселине (ХЦл) и магнезијум хидроксида [Мг (ОХ)₂]:

1 ХЦл + 1 мг (ОХ)₂ → МгОХЦл + 1Х₂О.

Анализирајући једначину делимичне неутрализације између киселине и базе у питању, морамо:

1. Киселина има само један јонизујући водоник;

2. База има два хидроксила;

3. само један хидроксил користи се у стварању воде јер постоји само један јонизујући водоник;

4. Хидроксил који се не користи у формирању воде је део настале соли и записује се у формулу соли после метала и пре ањона Цл.

Пример 2: Једначина делимичне неутрализације између фосфорне киселине (Х₃ДУСТ₄) и калијум хидроксид (КОХ).

1 сат₃ДУСТ₄ + 1 КОХ → КХ₂ДУСТ₄ + 1 сат₂О.

Анализирајући једначину делимичне неутрализације између киселине и базе у питању, морамо:

1. Киселина има три водоника која се јонизују;

2. База има хидроксил;

3. Само један јонизујући водоник користи се за стварање воде јер је у основи само један хидроксил;

4. ти два јонизујућа водоника који се не користе у формирању воде део су формиране соли и биће записани у формули соли после метала и пре ПО ањона₄.

Пример 3: Једначина делимичне неутрализације између сумпорне киселине (Х₂САМО₄) и титанијум хидроксид ИВ [Ти (ОХ)₄].

1 сат₂САМО₄ + 1 Ти (ОХ)₄ → Ти (ОХ)₂САМО₄ + 2 Х.₂О.

Анализирајући једначину делимичне неутрализације између киселине и базе у питању, морамо:

1. Киселина има само један јонизујући водоник;

2. База има два хидроксила;

3. Само два хидроксила користе се у стварању воде јер постоје само два водоника који се јонизују;

4. Хидроксили који се не користе у формирању воде су део настале соли и записани су у формулу соли после метала и пре аниона СО₄.

Пример 4: Једначина делимичне неутрализације између пирофосфорне киселине (Х₄П.₂О.₇) и среброхидроксид (АгОХ).

1 сат₄П.₂О.₇ + 1 АгОХ → АгХ₃П.₂О.₇ + 1 сат₂О.

1. Киселина има четири водоника која се јонизују;

2. База има хидроксил;

3. Само један јонизујући водоник користи се за стварање воде јер је у основи само један хидроксил;

4. ти три јонизујућа водоника који се не користе у формирању воде део су формиране соли и уписују се у формулу соли после метала и пре П аниона₂О.₇.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm