Ковалентне везе могу се појавити у молекуларном или дативном и координатном облику.
Молекуларна ковалентна веза
У овој вези атоми се спајају због дељења њихових електрона, а затим се појављују електронски парови означени кругом:
Молекуларна ковалентна веза два атома хлора (Цл).
Сваки електронски пар који се формира истовремено припада двама атомима. Молекуле су електрично неутралне структуре јер нема ни добитка ни губитка електрона, већ само дељење.
Вода је молекуларно једињење које се састоји од два атома водоника (Х2) и један кисеоник (О).
дативну и координатну ковалентну везу
Ова веза се покорава Теорији октета: Атоми се уједињују покушавајући да стекну осам електрона у валентној љусци, односно електронску конфигурацију племенитих гасова.
Дакле, атом који је већ постигао електронску стабилност придружује се оном коме су потребни електрони да би довршио валентну љуску. Пример ове везе је када се атом сумпора веже са два атома кисеоника дајући сумпор-диоксид (СО2).
Атом сумпора (С) добија свој октет формирањем двоструке везе са кисеоником који се налази лево (координисано везивање), али у исто време кисеоник позициониран десно треба електроне да доврши своје октет. Тада се појављује дативна ковалентна веза представљена малим вектором (стрелица). Стрелица означава да је
Погледајмо поделу електрона у стварању једињења сумпор-триоксида (СО3).
Имајте на уму да централни елемент (сумпор) успоставља двоструку везу (координисану) са једним од кисеоника, постижући електронску стабилност (осам електрона у валентној љусци). С друге стране, донира два пара електрона кисеоницима (дативна веза означена стрелицом →) у покушају да доврши октет.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Види више!
Метални прикључак
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
