ти оксиди основе су бинарна једињења (састављена од само два хемијска елемента) која имају кисеоник со НОКС једнако -2 повезан са а метал* са НОКС једнако +1, +2 или +3 или чак неки полуметали.
*БЕЛЕШКА: Метал мора припадати породицама алкалних, земноалкалних, бора или бити неки прелазни елемент.
Хемијски елементи који могу имати НОКС +1, +2 или +3 који не формирају основне оксиде су:
Цинк (Зн)
Хром (Цр): само НОКС +3
Гвожђе (Фе): НОКС +3 само
Олово ИИ (Пб): само НОКС +2
Алуминијум (Ал)
Лим (Сн)
Арсен (Ас)
Берилијум (Бе)
Антимон (Сб)
Манган (Мн): НОКС +3 само
Бизмут (Би)
Номенклатура
ТХЕ правило именовања примењен на основне оксиде је следећи:
Назив оксида + де + елемента
БЕЛЕШКА: Ако метал не припада породици алкалија, земно алкалне земље или бора, морамо назначити НОКС елемента помоћу римског броја на крају имена.
Погледајте неке примере:
Пас
Овај оксид има елемент калцијум, који припада породици земноалкалијских земноалкалних система. То указује на то да у имену не треба да назначујемо НОКС. Дакле, назив овог оксида је:
Калцијум оксид
ФеО
Овај оксид има елемент гвожђе, који не припада алкалним, земноалкалним и борним породицама. Дакле, у називу оксида морамо назначити оксидациони број.
Како у формули не постоји индекс (број), то указује на то да наелектрисање гвожђа има исти број као набој кисеоника (-2), али са супротним предзнаком. Дакле, ваш НОКС је +2. Стога је име овог оксида:
оксид гвожђа ИИ
Аг2О.
Овај оксид има елемент сребро, који је прелазни елемент, али, према правилу ИУПАЦ, у име оксида не треба да наведе свој оксидациони број. Дакле, назив овог оксида је:
сребрени оксид
К.2О.
Овај оксид има елемент калијум, који припада алкалној породици, што нам спречава да у име упишемо било какве римске бројеве. Дакле, назив овог оксида је:
калијум оксид
Ау2О.
Овај оксид има елемент злато, који не припада алкалним, земноалкалним и борним породицама. Из тог разлога у име оксида морамо назначити оксидациони број овог елемента.
Како имамо индекс 2 на металу, који долази од укрштања набоја кисеоника, аутоматски индекс 1 који је испред кисеоника долази од укрштања метала. Према томе, ваш НОКС је +1. Дакле, назив овог оксида је:
златни оксид И.
Га2О.3
Овај оксид има елемент галијум, који припада породици Бор. То указује на то да у име не бисмо требали писати његов оксидациони број. Дакле, назив овог оксида је:
галијум оксид
Карактеристике основних оксида
Као основни оксиди имају метале и кисеоник у својој конституцији, називају се јонска једињења, односно формирају их јонске везе. Како представљају ову врсту хемијске везе, имају следеће карактеристике:
Чврсти су на собној температури;
Имају високе тачке топљења и кључања;
Само они са алкалним и земноалкалним металима имају добру растворљивост у води.
Имовина хемија, односно могу се трансформисати у друге супстанце према реагенсу са којим се мешају. Погледајте два примера:
1.) Пример: када су помешано са водом, претрпети хемијску реакцију и облик неорганска база, како је описано у једначини доле:
МеО + Х.2О → МеОХ
Погледајте реакцију између бизмут-оксида ИИИ и воде:
Би2О.3 + 3 Х.2О → 2 Би (ОХ)3
О. Бизмут (учитавање +3) ступа у интеракцију са хидроксилом (оптерећење -1), формирајући бизмут хидроксид ИИИ [Би (ОХ)3], која има индекс 3 због укрштања набоја. Како у реагенту имамо 2 бизмута, у базу је потребно ставити коефицијент 2 (бизмут хидроксид), а у коефицијент 3 Х.2О. да се изједначи количина водоника и кисеоника у реактантима и производу.
2) Пример: Када је ова врста оксида помешан са киселином, подвргава се хемијској реакцији, формирајући неорганску со и вода, како је описано у једначини доле:
МеО + ХКС → МеКс + Х2О.
Погледајте реакцију између калцијум-оксид и хлороводонична киселина:
ЦаО + 2 ХЦл → ЦаЦл2 + Х2О.
О. калцијум (катион који има НОКС +2) ступа у интеракцију са хлором (анион који има НОКС -1), формирајући ЦаЦл со2 (индекс 2 је резултат укрштања наелектрисања) и воде. Како у производу имамо два хлора и два водоника, потребно је коефицијент 2 ставити у ХЦл реагенса.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
