Шта је концентрација хемијских раствора?

Као што је поменуто у тексту "Шта је хемијски раствор?”, Решења су хомогене смеше у којима већину времена раствор (растварајућа супстанца) је у мањим количинама и растварач (супстанца која раствара растворену супстанцу) је у већој количини.

У свакодневном животу, у зависности од количине растворене супстанце и растварача присутне у раствору, обично кажемо да је слаба или јака, што указује на њену засићеност. На пример, када припремамо сок растварањем праха у води, ако додамо мало праха и попијемо, можемо рећи да је сок слаб (разређен). Али ако успемо да растворимо врло велику количину праха у води, рећи ћемо да је сок јак (концентрован).

Међутим, постоје одређене прилике када количина растворене супстанце и растварача у раствору мора бити тачна, као у случају интравенских ињекција (као што је физиолошки раствор) и раствора који се користе у лабораторијама и индустрији хемијска.

Величина која ово повезује је концентрација. Дакле, можемо дати следећу дефиницију:

“Концентрација хемијских раствора односи се на количину растворене супстанце која постоји у стандардној количини раствора или у стандардној количини растварача. “

Концентрације раствора могу се мерити помоћу различитих јединица или нумеричких односа, који зависе од повезаних величина. Главне употребљене концентрације су приказане у наставку. Гледајући њихове математичке формуле, имајте на уму да се индекси користе за разликовање када је у питању раствор (индекс 1), растварач (индекс 2) и раствор (без индекса):

* заједничка концентрација или концентрација масе(Ц):Наводи количину масе растворене супстанце у датој запремини раствора. Ваша СИ јединица је грама по литру (г / Л):

Ц = м₁
В.

* Концентрација у количини материје или концентрацији у мол / л (М.):Такође је познат као моларна концентрација и моларност. Наводи количину материје (мол) растворене супстанце у датој запремини раствора. Његова СИ јединица је мол по литру (мол / Л):

М = не₁или М = __м₁__
В М₁. В.

* Густина (д):Наводи се количина масе раствора (маса растварача + маса растворене супстанце) и запремина тог раствора. Његова СИ јединица је грама по литру (г / мл):

д =  м или д = м₁ + м₂
В В

* Т.наслов или масни проценат(τ):Наводи масу растворене супстанце и масу раствора. Нема јединицу или се говори у процентима:

τ = м₁или τ = ___м₁___
м м₁ + м₂

Када желимо да назначимо проценат у маси, само помножимо добијени резултат са 100%.

Пример је физиолошки раствор приказан доле, који је раствор дестиловане воде са НаЦл. Па кад на њиховим етикетама видимо проценат по маси једнакој 0,9%, то значи да 100г раствора садржи 0,9 грама НаЦл. Према томе, можемо закључити да је ваш наслов једнак 0,009.

Ту је и тнаслов у свесци који повезује запремину растворене супстанце и запремину раствора:

τ_в=В.₁
В.

* Делови на милион (ппм): Означава колико делова растворене супстанце (масених или запреминских) има милион (1.000.000 или 10⁶) делова раствора (такође у маси или запремини).

1 ппм = __1 део растворене супстанце__
10⁶ делови решења

* Молалност (В):наводи количину материје у раствореној маси (молс) према маси у килограмима растварача:

В = не₁
м₂

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm