Као што је поменуто у тексту "Шта је хемијски раствор?”, Решења су хомогене смеше у којима већину времена раствор (растварајућа супстанца) је у мањим количинама и растварач (супстанца која раствара растворену супстанцу) је у већој количини.
У свакодневном животу, у зависности од количине растворене супстанце и растварача присутне у раствору, обично кажемо да је слаба или јака, што указује на њену засићеност. На пример, када припремамо сок растварањем праха у води, ако додамо мало праха и попијемо, можемо рећи да је сок слаб (разређен). Али ако успемо да растворимо врло велику количину праха у води, рећи ћемо да је сок јак (концентрован).
Међутим, постоје одређене прилике када количина растворене супстанце и растварача у раствору мора бити тачна, као у случају интравенских ињекција (као што је физиолошки раствор) и раствора који се користе у лабораторијама и индустрији хемијска.
Величина која ово повезује је концентрација. Дакле, можемо дати следећу дефиницију:
“Концентрација хемијских раствора односи се на количину растворене супстанце која постоји у стандардној количини раствора или у стандардној количини растварача. “
Концентрације раствора могу се мерити помоћу различитих јединица или нумеричких односа, који зависе од повезаних величина. Главне употребљене концентрације су приказане у наставку. Гледајући њихове математичке формуле, имајте на уму да се индекси користе за разликовање када је у питању раствор (индекс 1), растварач (индекс 2) и раствор (без индекса):
* заједничка концентрација или концентрација масе(Ц):Наводи количину масе растворене супстанце у датој запремини раствора. Ваша СИ јединица је грама по литру (г / Л):
Ц = м1
В.
* Концентрација у количини материје или концентрацији у мол / л (М.):Такође је познат као моларна концентрација и моларност. Наводи количину материје (мол) растворене супстанце у датој запремини раствора. Његова СИ јединица је мол по литру (мол / Л):
М = не1или М = __м1__
В М1. В.
* Густина (д):Наводи се количина масе раствора (маса растварача + маса растворене супстанце) и запремина тог раствора. Његова СИ јединица је грама по литру (г / мл):
д = м или д = м1 + м2
В В
* Т.наслов или масни проценат(τ):Наводи масу растворене супстанце и масу раствора. Нема јединицу или се говори у процентима:
τ = м1или τ = ___м1___
м м1 + м2
Када желимо да назначимо проценат у маси, само помножимо добијени резултат са 100%.
Пример је физиолошки раствор приказан доле, који је раствор дестиловане воде са НаЦл. Па кад на њиховим етикетама видимо проценат по маси једнакој 0,9%, то значи да 100г раствора садржи 0,9 грама НаЦл. Према томе, можемо закључити да је ваш наслов једнак 0,009.
Ту је и тнаслов у свесци који повезује запремину растворене супстанце и запремину раствора:
τв=В.1
В.
* Делови на милион (ппм): Означава колико делова растворене супстанце (масених или запреминских) има милион (1.000.000 или 106) делова раствора (такође у маси или запремини).
1 ппм = __1 део растворене супстанце__
106 делови решења
* Молалност (В):наводи количину материје у раствореној маси (молс) према маси у килограмима растварача:
В = не1
м2
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm