јонска веза је један од три типа интеракције између два атома (остале везе су ковалентни и металик). У јонска веза, један од атома мора бити а метал, а други, аметал или водоник.
Принципи који леже у основи а јонска веза постоје само две: губитак електрона атомом (високо метални карактер) и добитак ових електрона другим атомом (висок неметални карактер).
Погледајте такође: Шта је валентни слој?
Мноштво елемената за сваку породицу
Атомске набоје следе принцип теорија октета: да би постигао стабилност, атом треба да има осам електрона у својој валентној љусци.
У случају метала, ова стабилност се постиже губитком електрона; с друге стране, код неметала се јавља појачањем електрона.
Породица алкалних метала (има 1 електрон у валентној љусци) = набој +1;
породица од земноалкални метали (имају 2 електрона у валентној љусци) = наелектрисање +2;
Породица бора (има 3 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +3; ако је неметал, напуни -3;
Породица угљеника (има 4 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +3; ако је неметал, напуни -3;
Породица азота (има 5 електрона у валентној љусци) = ако је метал, набој +5; ако је неметал, напуни -3;
породица од халкогени (имати 6 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +6; ако је неметал, напуни -2;
породица од халогени (имају 7 електрона у валентној љусци) = набој -1.
Погледајте такође: Изузеци од правила октета
Формула супстанце коју чине јонска веза назива се јонска формула, која се гради од укрштања металних и неметалних (или водоничних) наелектрисања. У овом укрштању, наелектрисање једног постаје атомски индекс (број атома) другог.
Приказ крста за формирање јонске формуле јонског једињења
Пример
Погледајте како изгледа јонска формула јонске супстанце која има алуминијум (акроним Ал) и кисеоник (акроним О):
Алуминијум је метал који припада породици бора, односно има наелектрисање +3;
Кисеоник је неметал који припада породици халкогена, односно има наелектрисање -2;
Луисова електронска формула
ТХЕ Луисова електронска формула демонстрира јонска веза између два или више атома, односно указује на губитак и добитак електрона (представљених сферама) између њих. У њу смо ставили електроне валентне љуске сваког укљученог елемента.
Размотримо претходни пример. У овом случају, алуминијум (позициониран лево) има 3 електрона (породица бора), а кисеоник (десно) има 6 електрона (породица халкогена). Електрони се могу поставити изнад, испод, десно или лево од скраћенице елемента. У металу су увек на десној страни скраћенице. У неметалу, лева страна, по могућности, треба да буде без електрона:
Пораст и губитак електрона представљени су стрелицом која иде од електрона метала до леве (празне) стране аметалне кратице:
Карактеристике јонских једињења (супстанце настале из јонске везе)
Чврсте материје на собној температури;
Већа тачка топљења и кључања од молекуларних једињења;
Они су поларни;
трпети дисоцијација када се раствори у води;
Они спроводе електричну струју ако су растворени у води или у течном стању (након проласка кроз процес фузије);
Уопштено говорећи, растворљиви су у води.
Ја сам, Диого Лопес
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm