Прорачун формалног оптерећења. Формално пуњење и правило октета

Будући да постоје изузеци од правила октета, како да знамо тачан распоред између атома у формирању молекула?

То се може постићи израчунавањем формалног оптерећења сваке конструкције. Формални набој који је најближи нули биће онај са највећом вероватноћом стварног постојања. Имајте на уму да је „најближи нули“, тако да не мора бити нула.

Формула формалног набоја (Ц._фо) é:

В = број валентних електрона слободног атома;

Л = број електрона присутних у изолованим (невезујућим) паровима атома у структури;

С = број електрона које атом дели у структури.

Да бисмо разумели како се то догађа, замислите да желимо да знамо каква је Луисова електронска структура за молекул СО.₂. Постоје два могућа договора између атома:

Израчунато је формално наелектрисање свих атома који учествују у структурама. Погледајте:

1. могућност:

Сумпор (С): Кисеоник (О) Кисеоник (О) 
Ц_{ф (С)} = 6 – (2 + ½ 8) Ц_{ф (С)} = 6 – (4 + ½ 4) Ц_{ф (С)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ц_{ф (С)} =0 Ц_{ф (С)} =0 Ц_{ф (С)} =0

2. могућност:

Сумпор (С):  Кисеоник (О) Кисеоник (О) 
Ц_{ф (С)} = 6 – (2 + ½ 6) Ц_{ф (С)} = 6 – (6 + ½ 2) Ц_{ф (С)} = 6 – (4 + ½ 4)

Ц_{ф (С)} = +1Ц_{ф (С)} = -1 Ц_{ф (С)} =0

На основу добијених резултата можемо приметити да је 1. структура она са највећом вероватноћом стварног постојања. Дакле, знамо да се не придржава правила октета, али да је сумпор проширио своју валентну љуску, остајући стабилан са 10 електрона.

Ово правило се односи и на проналажење исправног распореда јона.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm