Приликом припреме воденог раствора НаЦН (натријум цијанид) откривамо да је његов пХ већи од 7, стога представља снажну базу. Пратите анализу хидролизе ове соли:
Када се дода НаЦН база у неутралном медијуму (вода), раствор чини основним (пХ> 7).
Класична једначина процеса је:
Продукти реакције су:
НаОХ (натријум хидроксид): јака база
ХЦН (цијановодонична киселина): слаба киселина
Следећа два правила су корисна за добијање једначине процеса хидролизе соли:
1. Растворите сол (одвојите катион од аниона)
2. Раставити јаку базу (ЦОХ → Ц + + ОХ-)
• НаЦН, као растворљива со, раздвојен је:
НаЦН → На+ + ЦН-
• НаОХ, јер је јака база, раздвојен је:
НаОХ → На+ + ОХ-
Дакле, најисправнији начин за представљање реакције је:
ЦН- (вод.) + Х2О (л) ↔ ОХ- (вод.) + ХЦН (вод.)
Имајте на уму да је хидролиза (разбијање молекула кроз воду) био ЦН анион, односно јон који долази из слабе киселине.
Генеричка једначина хидролизе аниона: ТХЕ- + ХОХ → ХА + ОХ-
Закључак: слаба кисела сол и јака база дају раствору основни карактер (пХ> 7). Присуство ОХ-јона оправдава основни медијум.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више!
Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе
слана хидролиза
Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm