Атомска запремина није запремина коју заузима атом, већ се односи на запремина коју заузима фиксна количина датог броја атома хемијског елемента.
У тексту Хемијски елемент, показало се да елемент одговара скупу атома који имају исти атомски број, односно исту количину протона у језгру. Количина утврђена за израчунавање атомске запремине је вредност од Авогадрова константа, што је једнако 6.02. 1023 атома, што одговара 1 молу елемента.
Тако да то можемо рећи атомска запремина је запремина од 1 мол атома (или 6,02). 1023 атоми) елемента заузима.
Ова количина се може израчунати ако знамо густину чврстог елемента и масу од 1 мола атома тог елемента. На пример, узмите у обзир да је густина натријума (На) једнака 0,97 г / цм3 и то 6.02. 1023 атоми натријума имају масу једнаку 23,0 г. Тада из формуле густине можемо доћи до атомске запремине натријума. Види како:
густина = тестенина
запремину
атомска запремина = маса од 6.02. 1023 атоми елемената
чврста густина елемената
Атомска запремина натријума = 23,0 г
0,97 г / цм3
Атомска запремина натријума = 23,71 цм3
Вредност атомске запремине укључује не само величину атома, већ и удаљеност између њих. Стога, будући да укључује и празне просторе, не можемо узмите вредност запремине атома и поделите са бројем атома (6.02. 1023) да би се пронашла запремина коју заузима сваки атом.
Важно је проучавати атомску запремину јер је то периодично својство, односно она варира у зависности од атомског броја елемента. Погледајте слику испод. Атомска запремина елемената расте од врха до дна, што значи да, када анализирамо елементе који припадају истој породици Периодног система, како атомски број расте, расте и атомска запремина. То је зато што се, у том смислу, периоди повећавају, што значи да се електронски слојеви атома повећавају и, сходно томе, повећава се и запремина коју они заузимају. Ово је исти осећај раста као атомски зрак.
С друге стране, хоризонтално, видимо да је атомска запремина повећава се од центра до ивица. Када кренемо с леве стране и идемо десно до средине Периодног система, атомска запремина се смањује јер је период исти, односно елементи исте линије имају једнаку количину електронских слојева, али ће атомски број повећање. То значи да се количина електрона повећава у овом правцу, што резултира већом силом од привлачење електрона у језгро атома, смањујући његов атомски радијус и, сходно томе, запремину атомска. Али од центра десно, то се и даље не дешава, јер, у случају елемената који се налазе у овом региону, посебно у случају неметала, размак између њихових атома је релативно велик, што утиче на запремину атома, повећавајући га.
Варијације атомске запремине у Периодном систему по породицама и периодима
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-atomico.htm