ТХЕ хибридизација угљеника сп-типа то се дешава само када направи две пи везе (π) и две сигма везе (σ). У овом случају постоје две могућности: угљеник може створити две двоструке везе или једноструку и троструку везу, као што је приказано доле:
![сигма и пи везе сигма и пи везе направљене угљеником](/f/be9eb5f8ba83951302cd1c181595c885.jpg)
Текст "хибридизација сп типа3”Детаљно показује како се одвија хибридизација угљеника. Подсећање: хибридизација је „мешање“ чистих атомских орбитала, које потичу од хибридних атомских орбитала, једнаких једна другој, али различитих од оригиналних чистих орбитала. Дакле, ово се догађа на угљеничним орбиталама које су првобитно биле представљене овако:
![Атомска угљенична орбитала Приказ атомске орбитале угљеника у основном стању](/f/921a0472ab4c9bf205830f1509f4f979.jpg)
Међутим, примањем енергије, електрон (представљен стрелицом) из 2с орбитале промовише се у 2п орбиталу:
![хибридизација угљеника Приказ процеса хибридизације угљеника](/f/777ef96762635f0e3be52ba7c4dfc827.jpg)
На овај начин, угљеник има четири неспарене орбитале, који могу да направе четири ковалентне везе, а не само две.
У случају хибридизације сп-типа, знамо да ће две везе бити пи; оне се јављају у чистим „п“ орбиталама, док ће друге две орбитале, које су сп хибриди, створити преостале сигма везе.
![Орбитале п орбитала резервисаних за пи обвезнице](/f/fc08e1d7d2b0d84095cd56fbf004dae6.jpg)
Просторни приказ ове хибридизације између с и п орбитале, која доводи до хибридне сп орбитале, може се представити на следећи начин:
![сп хибридизација Формирање сп хибридних орбитала](/f/8067ce61d04f6e55a366f77cc6d98ba6.jpg)
На горњој слици је врло јасно да постоје две чисте орбитале које ће створити пи везе.
Да бисте разумели како се то дешава, узмимо за пример молекул цијанид водоника (ХЦН), који се у Сједињеним Државама користи у гасним коморама за затворенике осуђене на смртну казну. Његова структурна формула дата је:
![Прикључци за цијанидни гас Врсте хемијских веза у гасу цијанида](/f/a4b52e8afbcae70b28f3f03fb5fdef1a.jpg)
Што се тиче угљеника, његове атомске орбитале су већ приказане, погледајте сада водоничне и азотне орбитале:
![Расподела електрона у орбиталама Расподела електрона у водоничним и азотним орбиталама](/f/99719b5749d0f6c72d74bc16b2524438.jpg)
Имајте на уму да је неспарена водонична орбитала, која ће изводити сигма везу, „с“, која је просторно представљена кругом; а азотне орбитале су типа „п“, представљене са три двострука овоида (сваки у просторном пољу: к, и, з). Дакле, структура молекула ХЦН представљена је на следећи начин:
![ХЦН молекуларне орбитале Просторни приказ ХЦН молекуларних орбитала](/f/a1cb7d853b8cc8ef1af536ed9e9a6b52.jpg)
Што се тиче типа веза које постоје у овој формалдехидној структури, имамо:
![структура цијанидног гаса Хемијска структура гаса цијанида](/f/e09557755d88c6a0f4392d54c7c747b6.jpg)
Везе: 1 = σс-сп
2 = σп-сп
3 = 4 = πп-п
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm