се зове слојевита електронска дистрибуција расподела која узима у обзир само количину од електрони максимум у сваком од слојева (према Боров атом) атома.
Слојеви које атом може имати су К, Л, М, Н, О, П и К. Погледајте максималну количину електрона у сваком од њих:
К = 2 електрона
Л = 8 електрона
М = 18 електрона
Н = 32 електрона
О = 32 електрона
П = 18 електрона
К = 8 електрона
За извођење а електронска дистрибуција у слојевима, неопходно:
Упознај атомски број атома који ће се радити, јер овај број означава број електрона;
Поштујте ограничење електрона сваке љуске, као што је горе описано.
Пажљиво следите свако од правила предложених у наставку:
→ Правило 1: Ако је број електрона довољан, прва (К-љуска) и друга (К-љуска) љуска атома увек морају да приме максималан број електрона, односно 2 и 8;
→ Правило 2: Претпоследња љуска која прима електроне никада не може прећи границу од 18 електрона;
→ Правило 3: Последња љуска која прими електроне никада не може прећи границу од осам електрона;
→ Правило 4: Када има више електрона него што може да стане у последњу љуску, увек морамо поновити број електрона из претходне љуске, а преостале електроне сместити у следећу љуску.
Погледајте неке примере слојевита електронска дистрибуција:
Пример 1: Слојевита расподела елемента натријум, чији је атомски број 11.
Пошто је атомски број натријума 11, његови атоми имају 11 електрона. Његова дистрибуција ће се извршити на следећи начин:
Слој К: 2 електрона
Од једанаест електрона, К љуска ће примити само два, јер је ово њена електронска граница. (правило 1).
Слој Л: 8 електрона
Од преосталих девет електрона, Л љуска ће примити само осам, јер је ово њена електронска граница. (правило 2).
Слој М: 1 електрон
Пошто је од једанаест колико је имао натријумов атом остао само један електрон, он мора бити смештен у М љуску, која је следећа после Л љуске.
Пример 2: Слојевита расподела елемента калцијум, чији је атомски број 20.
Пошто је атомски број калцијума 20, његови атоми имају 20 електрона. Његова дистрибуција у слојевима вршиће се на следећи начин:
Слој К: 2 електрона
Од 20 електрона, К љуска ће примити само 2 електрона, јер је ово њена електронска граница. (правило 1).
Слој Л: 8 електрона
Од преосталих 18 електрона, Л љуска ће примити само 8, јер је ово њена електронска граница. (правило 2).
Слој М: 8 електрона
После пуњења К и Л шкољки остаје 10 електрона. С обзиром да последња љуска не може имати више од осам електрона, морамо поновити број електрона из претходне љуске (Л љуска), а остатак сместити у следећу љуску (Н љуска) (правило 4).
Слој Н: 2 електрона
Прима преостале електроне, јер нису могли да се ставе у претходни слој (правило 4).
Пример 3: Слојевита дистрибуција елемента бром, чији је атомски број 35.
Пошто је атомски број брома 35, његови атоми имају 35 електрона. Његова дистрибуција ће се извршити на следећи начин:
Слој К: 2 електрона
Од 35 електрона, К љуска ће примити само 2 електрона, јер је ово њена електронска граница.
Слој Л: 8 електрона
Од преостала 33 електрона, Л љуска ће примити само 8 електрона, јер је ово њена електронска граница.
Слој М: 18 електрона
Како је остало 25 електрона, ова љуска може примити само 18 електрона, јер неће бити последња, јер последња може примити само 8, али претпоследња може примити 18. Тако ће слој М бити претпоследњи (правило 3).
Слој Н: 7 електрона
Од 35 електрона које је имао атом, остало је само седам. Будући да последња љуска може да прими до осам електрона, ово ће бити последња љуска и примиће седам електрона.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
