ако мислимо у заједничким солима видећемо да су све чврсте на собној температури. Да поменемо неколико примера, имамо натријум хлорид (кухињску со), натријум бикарбонат (који се користи као прашак за пециво, као антацид, у талк, дезодоранси и пенасти апарати), калцијум-карбонат (састављен од мермера, кречњака, љуске јаја, љуске и корала), између осталог. Све чврсте материје и са врло високим тачкама топљења (кухињска со је приближно 800 ºЦ).
Раније се мислило да неке хемијске врсте неће бити могуће у течном стању са карактеристикама сличним особинама соли. Овај закључак заснован је на чињеници да су у овом физичком стању интеракције између хемијских врста које чине супстанца (јони, молекули или атоми) су јачи од интеракција у гасовитом стању и слабији од интеракција у чврсто стање. Када супстанцу формирају јони, између њених молекула постоји врло јака сила привлачења и, према томе, они су обично у чврстом стању.Оваква ситуација енергетског биланса доводи до чињенице да велику већину течности формирају неутрални молекули.
Међутим, детаљнијим студијама утврђено је да постоје течне соли, које се боље класификују као јонске течности, јер се састоје од позитивних и негативних јона, али се разликују од натријумовог катјона (На+) и анион (Цℓ-) натријум хлорида. Номенклатура јој је сложенија. Само да наведемо пример, имамо: 1-етил-3-метилмидазолијум катион.
Ове јонске течности садрже у малом проценту неке карактеристике уобичајене кухињске соли.
Јонске течности могу настати мешањем одређених супстанци. На пример, крајем четрдесетих година прошлог века откривено је да када се помешају алкилпиридинијум хлорид и алуминијум трихлорид, настаје јонски систем са ниском температуром топљења. Током деценија су направљена друга открића и неки новији примери јонских течности су 1-н-бутил-3-метилимидазолијум тетрафлуороборат (БМИ.БФ4) и 1-нбутил-3-метилимидазолијум хексафлуорофосфат (БМИ.ПФ6).
Јонске течности имају врло важна својства, попут растварања таквих материјала. различити, попут пластике или стена, а такође могу заменити хемијске раствараче изведене из Нафта. Поред тога, они имају велику предност: не испаравају и због тога не загађују атмосферу.
Због ових карактеристика, јонске течности се све више користе у различитим областима знања, као на пример у батерије, у електрохемији, као растварачи за спектроскопску анализу металних једињења, растварачи у двофазној катализи, растварачи за течно-течну екстракцију, као стационарна фаза за гасну хроматографију и као кисели растварачи и катализатори за реакције органска.
Даље, научници су открили да када помешате јонске течности са традиционалним солима, добијате со. са карактеристикама врло сличним традиционалним солима, али у течном стању.
Научници су веровали да није могуће превести јонске течности у гасовито стање јер температуре потребне за ово довеле би до њиховог распадања пре него што промене своје стање агрегација. Дакле, процеси попут дестилације не би били могући и не би могли да постигну виши степен чистоће.
Међутим, утврђено је да се то може учинити за многе јонске течности, све док се користе ниски притисци (вакуум). На тај начин се добијају врло чисте јонске течности које се могу широко користити.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
