Реакције неутрализације. Потпуна и делимична неутрализација

Реакције неутрализације настају када помешамо киселину и базу тако да се пХ средине неутралише и настају вода и сол.

Киселина у медијуму ослобађа Х катионе⁺ који се везују за ОХ анионе^- ослобођена базом и, с тим, настају молекули воде. Сол настаје спајањем ањона киселине са катионом базе.

Генерално, имамо:

Х.А + Бох → Х.₂О. + БА
 ^{КИСЕЛИНА БАЗНА ВОДНА СОЛ}

Да бисте разумели како се медијум неутралише, размислите, на пример, о чаши која садржи азотну киселину, која има пХ отприлике 2,0. Рецимо да постепено додајемо магнезијево млеко у киселину. Магнезијево млеко је раствор базе магнезијум хидроксида, који има пХ приближно 10,0.

Што је пХ пХ раствора већи, то ће бити основнији и обрнуто.

Временом ће се пХ азотне киселине повећавати, што значи да је неутралише магнезијево млеко. Доћи ће до тачке када ће пХ медија достићи вредност једнаку 7,0, што је пХ воде. Кажемо, онда, да је медиј неутралан.

Ово је реакција тотална неутрализација, који се може изразити следећом хемијском једначином:

2 сатаАТ ТХЕ₃ + мг(ОХ)₂ → 2 сата₂О. + Мг (НЕ₃)₂
^{КИСЕЛИНА БАЗА ВОДЕ СОЛ НЕУТРАЛНА}

До пуне реакције неутрализације долази када количина јона Х⁺ ослобођена киселином једнака је количини ОХ јона^- пуштена од базе.У случају горњег примера, пуштена су два Х.⁺ и два ох^-.

Међутим, реакције делимична неутрализација, односно у којој количина јона Х⁺ и ох^- ослобођена киселином, односно база је различита.

Делимична неутрализација може се одвијати на два начина:

1. Са формирањем соли киселог карактера:

Ево примера: Док свака формула фосфорне киселине ослобађа три Х.⁺, сваки молекул базе натријум хидроксида ослобађа само један ОХ^-. Дакле, хидроксилима у бази нису неутралисани сви водонични водоници у киселини. Резултат је формирање а киселе соли, такође зван водонична сол:

Х.₃ДУСТ₄ + Инох → Х.₂О. + ИнХ.₂ДУСТ₄
^{КИСЕЛИНА БАЗА ВОДЕ САЛ КИСЕЛИНА}

2. Са формирањем соли основног карактера:

Овде се дешава супротно од претходног случаја, јер база ослобађа више хидроксила него што киселина ослобађа јонизујуће водонике. На тај начин ће произведена сол бити а основна со или хидроксисалт.

Пример: Хлороводонична киселина ослобађа само један Х катион⁺, док магнезијум хидроксид ослобађа два ОХ^-_. На овај начин, хидроксил ће остати без неутралисања:

Х.Цл + Мг(ОХ)₂ → Х.₂О. + мг(ОХ)Кл
^{ОСНОВНА СОЛ НА ОСНОВУ КИСЕЛЕ ВОДЕ}

Управо се та реакција јавља у нашем стомаку када имамо жгаравицу и пијемо антацид. Главна компонента желучаног сока је хлороводонична киселина (ХЦл), неки фактори као што су храна, нервна напетост и болест могу повећати количину ХЦл у нашем стомаку, пружајући тај осећај сагоревање. Да би неутралисали ово кисело окружење, желучани антациди попут магнезијевог млека (Мг (ОХ)₂), могу се узети уз лекарски савет. На тај начин ће се неутралисати вишак киселости у желуцу.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm