Једно реакција додавања је хемијски процес у коме се атомима неорганске супстанце додају органски молекул, који мора имати једну од следећих карактеристика:
Отворена структура која садржи везивање или пи везе;
Засићена затворена структура (само са сигма везе);
Затворена незасићена структура (са пи или ароматичном везом).
Органска једињења која имају ове карактеристике су следећа Угљоводоници:
алкени;
Алкини;
Алкадиенес;
Циклани;
Циклуси;
Ароматика.
Током а реакција додавања, једна или више пи веза или сигма веза (у искључивом случају циклана) су прекинуте што доводи до појаве две или више слободних валенција (места везивања) на захваћеним угљеницима, као у примеру доле:
Прекидање везе пи у алкену
Након прекида ове везе, додавање атома мора се десити на новим местима везивања створеним у органском једињењу. У наставку наводимо врсте реакције сабирања који се могу спровести са органским једињењима.
хидрогенирање
У ово реакција додавања, поред органског једињења, други реактант је гас водоник (Х2). У сваком од угљеника, где се дели фисија (прекид сигме или пи везе, као што се раније видело), биће веза атома водоника која се односи на количину прекинутих веза.
На пример, када спроводимо хидрогенирање циклобутана, између угљеника 1 и 2 прекида се сигма веза. Затим се атом водоника веже за сваки од ових угљеника:
Једначина која представља хидрогенацију у циклобутану
Халогенизација
Поред органског једињења, други реагенс у овом реакција додавања је молекуларни халоген (хлор-Цл гас2, флуор-Ф гас2, чврсти јод-И2 и течни бром-Бр2). На сваком угљенику, где се дели фисија (прекид сигме или пи везе, као што се види горе), биће веза атома халоген позивајући се на број прекинутих веза.
Дакле, када вршимо халогенацију (користећи гас хлора) циклопропена, пи веза се прекида између угљеника 1 и 2. Затим се атом хлора веже за сваки од ових угљеника:
Једначина која представља халогенацију у циклопропену
Реакција адиције са халидом
Халогенид је анорганска хидра киселина, настала атомом водоника и атомом водоника. халоген, попут хлороводоничне киселине (ХЦл), флуороводоничне киселине (ХФ), бромоводоничне киселине (ХБр), киселина хидројодни (ХИ).
У реакција додавања са халидом, поред органског једињења, други реагенс је халид, дакле један од угљеника, где цепљење (прекид сигме или пи везе, као што се види горе), мора да прими атом водоника, а други прима халогенид.
Према Владавина Марковникова, хидрогенизовани атом угљеника (или угљеник везан за мањи радикал) мора да прими водоник, а мање хидрогенизовани угљеник (или угљеник везан за већи радикал) мора да прими халогенид.
На пример, када ову реакцију изводимо на пропену са хлороводоничном киселином (ХЦл), пи веза се прекида између угљеника 1 и 2. Затим се водоник везује за угљеник 1 (више хидрогенизован), а хлор за угљеник 2 (мање хидрогенизован):
Једначина која представља додатак са халидом у пропену
Реакција хидратације
Када се јонизује, молекул воде производи хидронијум катион (Х+) и хидроксид анион (ОХ-). Из тог разлога, у овом реакција додавања, поред органског једињења, други реактант је вода. Дакле, један од угљеника, где долази до цепања (разбијање сигме или пи везе, као што се види горе), прима катион хидронијума, а други хидроион-анион.
Према правилу Марковникова, највише хидрогенизовани атом угљеника (или угљеник везан за мањи радикал) мора примити хидронијум, а мање хидрогенизовани угљеник (или угљеник везан за већи радикал) мора добити хидроксид.
На пример, када хидрирамо пента-1,4 диене, пи веза се прекида између угљеника 1 и 2 и између угљеника 4 и 5. Тада угљеници 1 и 5 добијају хидронијум, а угљеници 2 и 4 хидроксид:
Једначина која представља додавање са хидратацијом у пента-1,4 диену
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-reacao-adicao.htm
