Који је закон брзине?

Године 1864. хемичари Цато Макимилиан Гулдберг и Петер Вааге формулисали су закон брзине, који предлаже да се брзина хемијске реакције одређује искључиво реактантима те реакције.

закон брзине је наведен или представљен математичким изразом који добија умножак концентрације у мол / л реактаната, повишених на њихове одговарајуће коефицијенте (а, б) стехиометријске (балансирајуће вредности) са константом (к).

в = к. [реагенс 1]Тхе. [реагенс 2]Б.

Да би се изградио израз који се односи на закон брзине, неопходно је да знамо да ли је реакција елементарна (обрађује се у једном кораку) или неелементарна (која се обрађује у неколико корака).

Закон о брзини за елементарне реакције

За реакције које се одвијају у једном кораку, израз закон брзине користи компоненте (реактанти и њихови коефицијенти) једначине. Пример:

1 ЦХ4 (г) + 2 О.2 → ЦО2 + 2 Х.2О.

У овој елементарној реакцији имамо реактанте метан (ЦХ4, са коефицијентом 1) и кисеоником (О.2, са коефицијентом 2). Тако ће израз закона брзине бити:

в = к. [ЦХ4]1. [О.2]2

Закон брзине за неелементарне реакције

Како се неелементарне реакције јављају у неколико корака, одређујући израз закон брзине зависи од анализе утицаја сваког реагенса на брзину сваког корака. За то вежбе или текстови пружају табелу која садржи вредности концентрације и брзине за сваки корак, као у примеру доле:

а А + б Б + ц Ц → д Д.

Како табела има четири реда, то је неелементарна реакција која се обрађује у четири корака, а њени реактанти су А, Б и Ц. Да бисмо знали коефицијенте које имају, морамо извршити следеће кораке:

1. корак: утврдити ред реагенса А.

За ово морамо одабрати две фазе у којима се концентрација А мења, а концентрација Б и Ц не мења. Дакле, изабрани кораци су први и други, у којима имамо следеће промене:

  • Концентрација Кс: удвостручује вредност, јер иде од 2 до 4;
  • Брзина: учетворостручи вредност када се креће од 0,5 до 2.

Дакле, анализа треба да буде:

2. [Кс] = 4.в

Стављање две вредности на исту основу:

2. [Кс] = 22

Имамо да је разлика експонент 2, па ће редослед А бити 2.

2. корак: Одредити редослед реагенса Б.

За ово морамо одабрати две фазе у којима се концентрација Б мења, а А и Ц се не мењају. Дакле, изабрани кораци су 2Тхе и на 3Тхе, у којој имамо следеће промене:

  • Концентрација И: удвостручује вредност, јер иде од 3 до 6;
  • Брзина: не мења вредност, јер је била 2 и остаје 2.

Дакле, анализа треба да буде:

2. [Кс] = 2.в

Пошто су две вредности већ на истој основи, а промена концентрације не мења брзину, тада ће редослед Б бити 0.

3. корак: Одредити редослед реагенса Ц.

За ово морамо одабрати две фазе у којима се концентрација Ц мења, а Кс се не мења. Изабрани кораци су 3Тхе и у 4Тхе, у којој имамо следеће промене:

  • Концентрација И: удвостручује вредност, јер иде од 1 до 2;
  • Брзина: преклапа вредност, од 2 до 16.

Дакле, анализа треба да буде:

2. [Кс] = 16.в

Стављање две вредности на исту основу:

2. [Кс] = 24

Имамо да је разлика експонент 2, па ће редослед Ц бити 4.

Корак 4: Саставите израз брзине.

Да бисте саставили овај израз брзине, само помножите концентрације реактаната, повишене у њиховим редоследима, са константом (к):

в = к. [А]2. [Б]0. [Ц]4

или

в = к. [А]2..1. [Ц]4

в = к. [А]2.. [Ц]4

Ја сам, Диого Лопес

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-lei-da-velocidade.htm

Морске алге: 5 невероватних предности и како их укључити у своју исхрану

Да ли сте размотрили могућност укључивања морске алге у вашој храни? Ако већ нисте знали, богати ...

read more

Проверите предности чоколаде за ум

Обично повезујемо потрошњу са чоколада до низа штетности за наше здравље. Међутим, иако је тачно ...

read more

Најбоље воће за оне који пате од лошег варења и затвора

Многи људи пате од проблема са лошим варењем који се манифестују кроз мучнину, жгаравицу и бол зб...

read more