Графичка студија хемијске равнотеже. Хемијска равнотежа.

Динамичка равнотежа или хемијска равнотежа реакције настаје када се истовремено одвијају напред и назад реакције. Ови такозвани реверзибилни системи представљени су стрелицама у оба смера: или . Пример реверзибилне реакције је наведен на горњој слици, између гаса јода и гаса водоник.

На почетку реакције, количина реактаната је максимална, а количина производа је нула. Међутим, реактанти реагују једни са другима, смањујући њихову концентрацију и повећавајући концентрацију насталих производа. Стопа развоја директне реакције такође се смањује.

Како се концентрација производа повећава, инверзна реакција започиње и реактанти се поново формирају; повећава се и брзина развоја инверзне реакције.

По постизању хемијске равнотеже, при константној температури, брзине развоја директне и реверзне реакције су једнаке.

Све_{директан} = Сви _{инверзна}

Стопе су исте, али концентрације нису. Концентрације реагенса и производа вероватно неће бити исте. Само у ретким случајевима се то дешава. У већини случајева концентрација реагенаса биће већа од концентрације производа или обрнуто.

Дакле, имамо три могућа начина да графички прикажемо стопе развоја од директне и инверзне реакције, односе концентрације реактаната и производа преко време. Погледајмо сваки случај:

1. случај: Једнаке концентрације:

Као што се види на графикону, у тренутку т_и предња и реверзна реакција су исте, у том случају су концентрације реактаната и производа исте. Дакле, равнотежа није померена ни на једну страну, интензитет обе реакције је исти, као што је изражено у наставку:

2. случај: Концентрација реагенса већа од концентрације производа:

У овом случају, примећује се да је при постизању равнотеже концентрација реактаната већа од концентрације производа. Дакле, закључује се да ако има више реактаната, инверзна реакција се јавља већим интензитетом. Реакција је померена улево:

3. случај: Концентрација производа већа од концентрације реагенса:

Пошто је у равнотежи концентрација производа већа, то значи да реакција јесте померен удесно, јер се директна реакција (са стварањем производа) дешава са већом интензитет.

Оно што ће указати да ли реакција тежи удесно или улево биће константа равнотеже К, која зависи само од температуре.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm