Хемијска равнотежа у пећинама. Хемијска равнотежа

Једно реверзибилна реакција јавља се када је могуће производе поново претворити у реактанте. Оваква реакција долази хемијска равнотежа када је брзина развоја директне реакције, односно реакције са потрошњом реагенса и формирањем производи се дешавају истом брзином као и инверзна реакција - стварање реактаната и потрошња производа.

Ове врсте уравнотежених реакција се често виде у свакодневном животу. Пример је шта се дешава у пећинама, при формирању такозваних сталактита и сталагмита.

Подземне воде су под великим притиском, па садрже велике количине угљен-диоксида (ЦО_{2 (г)}) растворен у њему. При проласку кроз тла која садрже кречњак (ЦаЦО_{3 (с)}), овај карбонат се раствара и настају пећине, у складу са доњом реакцијом:

ЦаЦО_{3 (с)} + ЦО_{2 (г)} + Х₂О.₍₁₎ → Ца²⁺_(овде) + 2 ХЦО^-_{3 (ак)}

Међутим, јони карбоната и калцијума могу да реагују, поново се таложећи као калцијум-карбонат. То показује реакција:

Ево²⁺_(овде) + 2 ХЦО^-_{3 (ак)}→ ЦаЦО_{3 (с)} + ЦО_{2 (г)} + Х₂О.₍₁₎

Као што сте можда приметили, једна реакција је управо супротна другој: реактанти постају производи, а производи реактанти. Дакле, ову реакцију можемо представити у равнотежи на следећи начин:

ЦаЦО_{3 (с)} + ЦО_{2 (ак)} + Х₂О.₍₁₎ Ево²⁺_(овде) + 2 ХЦО^-_{3 (ак)}

Полако и континуирано одлагање карбоната из минерализованих капи са крова пећина се спушта, вода им испарава и долази до ослобађања ЦО₂. Тако да се хемијска равнотежа помера у супротном смеру (формирања реагенса), отуда и ЦаЦО_{3 (с)} се формира, односно сталактити на крову пећина. При паду је кап и даље растворио карбонат који се таложи на дну пећине, формирајући сталагмити.

Вода са кречњаком који капље за стварање сталактита и сталагмита

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm