Ово непосредно могуће је одредити јер, како показује Прустов закон константних пропорција, чисте супстанце увек имају исте елементе комбиноване у истом масеном односу. Даље, ово је интензивно својство, односно не зависи од количине узорка.
Много истражених супстанци, попут оних код којих је неопходно знати постоји ли активни принцип који се може борити против болести, често су непознате. Дакле, хемичари шаљу узорке ових супстанци лабораторијама или службеним телима која то спроводе анализирају и касније добијају резултате назад, као што је процентуални састав масе те супстанце. Анализа непознатих органских једињења која се најчешће изводи је анализа сагоревања.
Процентуална формула је важна јер је полазна тачка за одређивање осталих хемијских формула једињења, попут минималне или емпиријске формуле и молекуларне формуле.
Математичка формула коришћена за израчунавање овог процента дата је у облику:
За извршавање ових прорачуна користи се и правило три. Погледајте пример испод:
„Одредите процентуалну формулу неорганске соли, а анализа вашег узорка је показала да у 50 г ове супстанце има 20 г калцијума, 6 г угљеника и 24 г кисеоника.“
Резолуција:
- Користећи формулу:
Проценат масе калцијума = маса калцијума у узорку. 100%
укупна маса узорка
Проценат масе калцијума = 20 г. 100%
50 г
Проценат масе калцијума = 40%
Проценат масе угљеника = 6 г. 100%
50 г
Проценат масе угљеника = 12%
Проценат масе кисеоника = 24 г. 100%
50 г
Проценат масе кисеоника = 48%
Дакле, приближна формула се може изразити:Ево40%Ц12%О.48%
- Исти тај прорачун може извршити и правило три, узимајући узорак од 100 г:
Ца маса супстанца
50 г 20 г Ца
100г к
к = 40 г Ца у узорку од 100 г или 40% Ца.
Супстанца масе Ц.
50 г 6 г Ц.
100 г год
и = 12 г Ца у узорку од 100 г или 12% Ц.
масена супстанца О.
50 г 24 г О.
100 г ш
в = 48 г Ца у узорку од 100 г или 48% О.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
