Године 1926. научник Вернер Хеисенберг (1901-1976) је то изјавио није могуће истовремено са великом прецизношћу одредити брзину и положај електрона датог атома. У ствари, могуће је одвојено одредити положај или брзину електрона, али како се прецизност у одређивању једног повећава, прецизност у одређивању другог се губи. То значи да што је тачније мерење положаја електрона у атому, то је мање тачно одређивање његове брзине кретања и обрнуто.
Лако је одредити положај и брзину великог предмета, као што је аутомобил; електрон је, међутим, микроскопски и, према томе, одређивање његове брзине и положаја није могуће, јер би сами мерни инструменти изменили ова одређења.
Стога је усвојено да је, уместо да се електрону одреди само дефинисана орбита, прикладније и исправније признати да постоје регије могуће да овај електрон буде. Ови региони, где је вероватноћа проналаска електрона у атому највећа, био позван орбитале.
Научник Ервин Сцхродингер извршио је прорачуне да би одредио овај регион и дошао до једначине која се односи следеће количине електрона: маса, енергија, наелектрисање и корпускуларна природа, односно његова природа као честица
*.Резултатом ове једначине било је могуће идентификовати електроне по њиховим садржај енергије, кроз своја четири квантни бројеви (нумеричка решења једначине). Ови квантни бројеви су: главни, секундарни или азимутни, магнетни и спин.
Кроз ове бројеве сада знамо да су електрони распоређени око атомског језгра (као што је приказано на доњој слици) и да сваки електрон има своје квантне бројеве; не постоји могућност да два електрона у истом атому имају исте квантне бројеве.
* Према француском физичару Лоуису Де Броглиеу, електрон има двоструку карактеристику, односно има понашање таласа честица. Сваки електрон је такође повезан са таласом. Према томе, у зависности од студије која се ради, електрон се сматра или честицом или таласом. У овом случају, његова природа као честица била је повезана.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm