Међу сложеностима атомског проучавања је и одређивање величине атома или, боље, атомски зрак. Ово периодично својство описује удаљеност од језгра до најудаљенијег електрона његових електронских нивоа. Да би се то утврдило, врши се аритметички просек растојања између језгара два атома која, на пример, чине једноставну супстанцу.
Приказ удаљености између два атомска језгра
Одредимо атомски радијус (РА) атома приказаних на слици. Да бисте то урадили, само поделите растојање између језгара са 2:
РА = д
2
О. студија атомског зрака је важан јер фаворизује разумевање неких физичких догађаја (густина, тачка фузија, тачка кључања и енергија јонизације) и хемикалије (хемијске везе) које се јављају са атома.
Анализом периодног система можемо проценити да ли је атом већи или мањи у односу на други, а тиме и утврдити да ли му је већа или мања лакоћа уклањањем једног или више електрона са њихових орбитала. ТХЕ процена и одређивање атомског радијуса у периодном систему изводи се према два основна критеријума:
а) Број нивоа енергије (породице или групе / вертикалне колоне)
Знамо да атоми могу имати до седам енергетских нивоа (К, Л, М, Н, О, П, К) и да сваки хемијски елемент се налази у породицама или групама (вертикалне колоне) и у периодима (колоне хоризонтални). Периоди указују на број нивоа елемента атома, а породица најенергичнији подниво атома. У групи или породици хемијски елементи се разликују по количини нивоа енергије. Погледајте доњу табелу:
Што је већи број енергетских нивоа атома, то је већи његов атомски радијус. Анализирајући горњу табелу, може се видети да францијум има највећи атом, јер има седам нивоа. Атом калијума, с друге стране, има мањи радијус јер има четири нивоа енергије. Следи упоредни приказ између атома францијума и атома калијума:
Приказ седам енергетских нивоа атома Францијума
Приказ четири енергетска нивоа атома калијума
Следећи дијаграм представља како се повећава пораст атомског радијуса у истој породици или групи (вертикални стубови) периодног система. Што је већи број нивоа, радијус је већи, тј. на периодном систему атомски радијус расте од врха до дна:
Приказ како се атомски радијус повећава у породици периодног система
б) Атомски број (З или број протона) у истом периоду (хоризонтална колона)
Када хемијски елементи припадају истом периоду, њихови атоми имају једнаку количину енергетског нивоа, али је количина протона унутар њихових језгара различита. Следи низ елемената који припадају четвртом периоду периодног система:
Сви атоми елемената представљених у горњој табели имају четири енергетска нивоа, али сваки од њих има различиту количину протона у својим језгрима. Како протони унутар језгра врше привлачну силу на електроне присутне у нивоима енергије, што је већа количина протона у језгру, то је већа њихова привлачност према електронима. Резултат је приближавање нивоа према језгру, смањујући величину атома.
↑З = ↓ Атомски радијус
↓З = ↑ Атомски радијус
Тако можемо констатовати да је атомски радијус елемента калијум већи од радијуса ванадијума због мањег броја протона.
Следећи дијаграм представља како се атомски радијус повећава у истом периоду (хоризонтална линија). Што је атомски број мањи, то је већи радијус, односно атомски радијус у табели расте здесна налево
Приказ како се атомски радијус повећава у периоду периодног система
Ја сам, Диого Лопес Диа
