Под електролизом се разумеју хемијске реакције које се јављају у електродама, користе се за редукцију метала, наша студија се односи на алкалне и земноалкалне метале. У овом случају то је магматска електролиза, овај поступак омогућава добијање чистих елемената из сложених супстанци.
магматска електролиза: Јавља се на високим температурама и у одсуству воде. У овој врсти електролизе, јонска чврста супстанца мора да се течно загрева (фузија) да би се јони лакше пребацили на електроде и затим празнили.
Јони у овом случају потичу од метала: магнезијума (земноалкални метал) или натријума (алкални метал). Погледајте једначине процеса:
мг2+ + 2е → Мг0
У+ + је → На0
То су катодне полу-реакције магнетске електролизе. Индекс 0 на производима указује на то да је елемент у свом природном облику.
Водена електролиза: У овом случају постоје јони који настају као последица јонске дисоцијације електролита и јони из водене средине који такође учествују у процесу (Х + катиони и ОХ-аниони из самојонизације воде).
Као што је познато, јони Х + присутни у воденој електролизи лакше се празне у поређењу са На+ у Г.2+, и стога се ова метода не примењује на Електролизу алкалних и земноалкалних метала. Сада да видимо одакле је преузета сировина за производњу ових метала:
Морска вода даје супстанце: натријум хлорид (НаЦл) и магнезијум хлорид (МгЦл2), а магнетском електролизом могуће је добити натријум и магнезијум у чистом стању.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више!
Примена електролизе
Сазнајте о значају електролизе за индустрију.
Реакције електролизе
Постојеће врсте електролизе.
Електролиза - Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm