Елементи породице 17 или ВИИ А Периодног система називају се халогени, представљени са пет доле наведених елемената: Флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И) и Астатин (Ат). Често су генерички представљени словом Х.
Најважнији, због њихове свакодневне примене, су хлор, бром и јод.
Овај назив „халоген“ значи „стварање соли“.
Сви они имају 7 електрона у валентној љусци (електронска љуска најудаљенија од језгра и енергичнија). Генерички: нс2 нп5. Као резултат, они имају тенденцију да приме електрон и формирају негативне моновалентне јоне (Кс-1), реагујући углавном са алкалним металима (метали породице 1), који имају тенденцију да донирају електрон. Тако настају једињења са формулама типа МКС.
Добијањем овог електрона, халогени су стабилни, јер је њихова валентна љуска комплетна (са осам електрона) и њихове карактеристике се у потпуности мењају. На пример, гасовити хлор (Цл2) је зеленкасто-жути, густи, високо токсичан и реактиван гас, тешко растворљив у води и експлозивно реагује са водоником. Међутим, када
хлор (Цл) прима електрон од натријума (На), они постају јони, формирајући натријум хлорид (НаЦл) или кухињску со, коју уносимо свакодневно и која је неопходна за одржавање нашег живота. Хлор нарочито постаје хлоридни јон (Цл-) која је у нашем телу неопходна за стварање хлороводоничне киселине (ХЦл), главне компоненте нашег желучаног сока.У ствари, хлор је најзаступљенији од халогена и користи се у производњи органских једињења, неорганских производа, у производњи папира (чији је циљ избељивање целулозе) и у води и канализација. Такође је уобичајено да се користи водени раствор натријум хипохлорита (НаЦлО), који се назива „течни хлор“ и који је у саставу белила.
Занимљива је чињеница да, иако неки људи кажу да се „чврсти хлор“ користи у базенима, то заправо није само елемент хлор, већ калцијум хипохлорит (Ца (ЦлО)2).
Такође, сличан случај је и употреба флуор - што заправо није флуор сам по себи, већ флуориди (јонска једињења која садрже елемент флуор) - у третману воде за пиће и у производима за оралну негу.
У односу на јод, важна примена је њихов додатак (у облику јодида или натријум и калијум јодата), обавезан по закону, кухињској соли. То је зато што недостатак јода у телу може да изазове болест звану струма, у народу позната као папо.
О. бром то је црвена течност, на собној температури, густа и нестабилна и, јер је испарљива, може да испарава стварајући црвенкасту пару. У природи се не налази изоловано, нити се користи у индустрији на овај начин. Главна примена његових једињења су: као катализатори органских реакција, помешани са горивима, у фотографском развоју, између осталог.
већ је астатин то је радиоактивни елемент. Његово порекло је обично резултат радиоактивног распада изотопа уранијума и торијума. Ствара најмање 20 изотопа, при чему је Ат-210 најстабилнији, са полу-животом од 8,3 сата. То је врло редак елемент.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
