Нок (оксидациони број) је наелектрисање које елемент стиче приликом стварања јонске везе или делимични карактер који добија при стварању ковалентне везе.
Текстови "Концепт оксидационог броја (НОк)“И„ Одређивање оксидационог броја (Нок) “показују како израчунати Нок једноставнијих супстанци. Међутим, постоје случајеви сложенијих структура, попут органских једињења, која имају неколико атома истог елемента на различите начине повезане једни с другима или са другим хемијским елементима.
Органска једињења се обично састоје од угљеника и водоника, али су кисеоник и азот такође врло чести. Дакле, будући да у својим структурама имају неколико атома угљеника, сваки од њих има различит Нок, у зависности од елемената са којима су повезани.
На пример, да видимо како да одредимо Нок за сваки од угљеника присутних у структури глукозе у наставку:
ОХ ОХ ОХ Х ОХ О
│ │ │ │ │ ║
Х─Ц─Ц─Ц─Ц─Ц─Ц
│ │ │ │ │ │
Х Х Х Х Х Х
Хајде да прво нумеришемо угљенике да бисмо их разликовали, почевши од угљеника на крају који ствара двоструку везу са кисеоником, односно угљеником у карбонилној групи:
ОХ ОХ ОХ Х ОХ О
│ │ │ │ │ ║
Х─Ц6 ─Ц5 ─Ц4 ─Ц3 ─Ц2 ─Ц1
│ │ │ │ │ │
Х Х Х Х Х Х
Имајте на уму да је угљеник 1 везан за водоник, кисеоник и други угљеник, као што је приказано доле. Међутим, његова веза са другим угљеником не омета његов Нок, јер оба имају исту електронегативност.
О. → Нок = -2
║
Ц2 ─Ц1→ Нок = к
│
Х. → Нок = +1
На позив Ц и Х, угљеник је електронегативнији од Х, примајући електрон од њега. У случају позива Ц и О., кисеоник је најелектронегативнији, уклањајући два електрона из угљеника. Тако ће се Нок овог угљеника дати узимајући у обзир укупне губитке и добитке електрона, односно ако је добио један електрон, а изгубио два, онда је његов Нок једнак +1.
Сада погледајмо угљеник број 2:
ох → Нок = -1
│
Ц3 ─Ц2 ─Ц1
│
Х. → Нок = +1
Овај угљеник је примио електрон од Х и изгубио је хидроксил (ОХ); са тим је ваш резултирајући Нок једнак нула.
Имајте на уму да угљеници 3, 4 и 5 стварају потпуно исте везе као угљеник 2; па су и њихови Нок једнаки нули. Преостало је открити Нок угљеника 6:
ох → Нок = -1
│
Ц5 ─Ц6 ─ Х→ Нок = +1
│
Х. → Нок = +1
Пошто прима по један електрон из сваког Х, то су дакле два примљена електрона; и он губи електрон за ОХ, његов Нок је једнак -1.
Ако желимо да израчунамо средњи нок угљеника у глукози, само додајте сав Нок и поделите са количином угљеника, као што је приказано доле:
Шест угљеника нок → Ц.6 ─Ц5 ─Ц4 ─Ц3 ─Ц2 ─Ц1
-1 0 0 0 0 +1
Средњи Нок → (-1) + (0) + (+1) = нула
6
Али шта ако не знамо структуру једињења, како да одредимо Нок?
У овом случају није могуће одредити Нок за сваки од елемената, али је могуће одредити просечни Нок из молекуларне формуле. Погледајте како се то ради са молекуларном формулом саме глукозе (Ц.6Х.12О.6):
Ц6 Х.12 О.6
6к + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6к + 12 -12 = 0
6к = 12 - 12
к = 0
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm
