Да би се хемијска реакција догодила у мешавини раствора, њихове растворене супстанце не смеју бити исте, јер се реакција дешава између њих.
У лабораторијама и хемијској индустрији већина смеша настаје од појаве реакција, па је стога неопходно знати стехиометрију ових реакција. То значи знати како изједначити реакције и знати удео у броју молова реактаната и производа, који је дат коефицијентима уравнотежене једначине.
Ако знамо ове детаље, моћи ћемо да утврдимо да ли је коначни раствор неутралан, кисео или базичан, као и да одредимо концентрацију производа у мол / Л.
Да бисте разумели како се то догађа, погледајте пример реакције између киселине и базе:
• Мешајте између 30 мл натријум хидроксида (НаОХ) при 0,7 мол / Л и 70 мл хлороводоничне киселине (ХЦл) при 0,3 мол / Л.
Реакција која се одвија је следећа:
1 НаОХ + 1 ХЦл → 1 НаЦл +1 Х.2О.
Имајте на уму да је однос реакције 1: 1. Да видимо да ли је смеша такође у овом пропорцији и утврдимо да ли је неутрална, кисела или базна смеша. За ово је потребно пронаћи мол (н) бројеве реагенса:
неНаОХ = М.НаОХ. В.НаОХ
неНаОХ = 0,7 мол / л. 0,03 Л.
неНаОХ = 0,021 мол
неХЦл = М.ХЦл. В.ХЦл
неХЦл = 0,3 мол / л. 0,07 Л.
неХЦл = 0,021 мол
Тако имамо:
1 НаОХ + 1 ХЦл → 1 НаЦл +1 Х.2О.
Однос: 1 мол 1 мол 1 мол
Број мол: 0,021 мол 0,021 мол 0,021 мол
То значи да се реакција подудара са стехиометријским односом, остајући неутрална, јер нема вишка киселине или базе.
Концентрација настале соли у мол / Л (М) може се наћи према доњој формули, имајући у виду да је запремина раствора збир запремина киселине и базе (30 мл + 70 мл = 100 мл = 0,1 л ):
М = не
В.
М = 0,021мол
0.1Л
М = 0,21 мол / л
Међутим, ако бисмо помешали већу количину НаОХ са истом количином ХЦл, видели бисмо да број молова НаОХ не би био у складу са стехиометријским односом, остајући вишак. Дакле, знали бисмо да ће коначно решење представљати основни карактер.
Овај концепт се широко користи у техници тзв титрација, код којих се концентрација непознатог раствора одређује његовом реакцијом (уз помоћ индикатора) са раствором познате концентрације.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
