Замислите да додате 10 г кухињске соли (натријум хлорид - НаЦл) у чашу са 100 г воде на 20ºЦ. После мешања видите да се сол потпуно растворила, па сте одлучили да додате још више соли. У неком тренутку више нећете моћи да растворите сол у тој количини воде и било која додана сол потонуће на дно чаше, без обзира колико се трудили да је помешате.
Када се то догоди, кажемо да је решење засићен и то коефицијент растворљивости. Стога коефицијент растворљивости можемо дефинисати на следећи начин:
“Коефицијент растворљивости је максимална количина растворене супстанце која се раствори у датој количини растварача, на датој температури. “
На пример, коефицијент растворљивости соли у води је једнак 36 г НаЦл / 100 г воде на 20 ° Ц. Није могуће растворити додатни грам соли у овој количини воде и на овој температури, као коефицијент растворљивости је специфичан за сваку супстанцу. Ако променимо растворљену супстанцу, на пример, заменом кухињске соли са НХ4Цл, ово има коефицијент растворљивости једнак 37,2 г у 100 г воде на 20 ° Ц.
У наставку, иста супстанца има различиту растворљивост у различитим растварачима. Док је сол растворљива у води, практично је нерастворљива у ацетону или етил ацетату (растварач који се користи за уклањање глазура).
Друга ствар је да кад год се помене коефицијент растворљивости растворене супстанце у датој количини растварача, потребно је назначити и температуру, јер је ово ометајући фактор. На пример, ако узмемо 100 г воде на 20 ° Ц и додамо 40 г соли, 36 г ће се растворити и 4 г ће створити талог. Али ако ово решење узмемо за грејање, видећемо да ће се 4 г растопити како температура расте.
То нам показује да иста растворена супстанца растворена у истој количини растварача има различите коефицијенте растворљивости како температура расте.
Погледајте пример испод:
Коефицијент растворљивости НХ4Цл у односу на температуру
Имајте на уму да је у овом случају коефицијент растворљивости НХ4Цл се повећава са порастом температуре. То се дешава са већином соли у води. Међутим, постоје ситуације у којима се коефицијент растворљивости смањује са порастом температуре, као у случају Це2(САМО4)3. Постоје и случајеви у којима не постоји тако изразита варијабилност коефицијента растворљивости, као што се дешава код кухињске соли. Погледајте ово у тексту Графикони кривих растворљивости.
Може бити да у одређеним специфичним ситуацијама такође можемо растворити количину растворене супстанце у растварачу већу од његове коефицијента растворљивости, чиме добијамо тзв. презасићени раствор. На пример, замислите да се раствор формира са 100 г воде на 20 ° Ц и 40 г кухињске соли (са 36 г растворен и преципитиран 4 г), загрева се док не достигне температуру на којој је сва растворена супстанца раствори се. Затим се овај раствор остави да мирује тако да се охлади док не достигне собну температуру, која је близу 20ºЦ.
Ако у раствору нема поремећаја, додатни раствор остаће растворен, чинећи тако презасићени раствор. Међутим, ова врста раствора је врло нестабилна и свако нагло кретање може проузроковати кристализацију количине изнад коефицијента растворљивости те температуре. Дакле, решење које је било презасићен постаће засићено позадинским телом.
Последњи случај је незасићени раствор, што је када је количина растворене растворене супстанце мања од вредности коефицијента растворљивости. Пример је растварање 10 г НаЦл у 100 г воде на 20 ° Ц.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm
