Када мешамо хлороводоничну киселину (ХЦℓ) и базу натријум хидроксида (НаОХ), долази до реакције неутрализације која се може представити следећом хемијском једначином:
ХЦℓ(овде) + НаОХ(овде) → НаЦℓ(овде) + Х2О.(ℓ)
Ова реакција укључује хемијске супстанце јонизоване у воденом медијуму. Дотична киселина је ослободила јоне Х у воденом раствору+(овде) и Цℓ-(овде), а база је ослободила јоне На+(овде) и ох-(овде). Ови јони су реаговали формирајући растворљиву со (натријум хлорид) и воду.
Ова реакција се тада може представити јонском једначином:
Х.+(овде) + Цℓ-(овде) + Ин+(овде) + ОХ-(овде) → НаЦℓ(овде) + Х2О.(ℓ)
или
Х.+(овде) + Цℓ-(овде) + Ин+(овде) + ОХ-(овде) → Ин+(овде) + Цℓ-(овде) + Х2О.(ℓ)
Тако, јонска једначина је хемијска једначина у којој се појављују јони као и атоми и молекули.
Такође можемо написати јонску једначину у мањем облику. На пример, у реакцији коју разматрамо јони На+(овде) и Цℓ-(овде) се називају јони гледалаца и, према томе, могу се занемарити у смањеној јонској једначини:
Х.+(овде) + ОХ-(овде) → Х.2О.(ℓ)
Ова врста једначине омогућава вам бољу визуализацију неутрализације која се догодила у систему.
Многе јонске реакције укључују стварање нерастворљивих соли, тј осип. На пример, када помешамо два водена раствора оловног нитрата и натријум јодида, у медијуму се налазе јони који међусобно реагују и формирају исталожени оловни јодид (жута чврста супстанца).
Хемијска једначина за ову реакцију дата је:
Пб (НО3)2 (ак) + 2 НаИ(овде) → ПбИ2 (с) + 2 НаНО3 (ак)
Јонска једначина и редукована јонска једначина могу се представити на следећи начин:
Пб2+(овде) + 2 НЕ3-(овде) + 2 ин+(овде) + 2 И-(овде) → ПбИ2 (с) + 2 ин+(овде) + 2 НЕ3-(овде)
Пб2+(овде) 2 И-(овде) → ПбИ2 (с)
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm