Међумолекуларне снаге то су начини на који молекули једињења (поларних или неполарних) настали ковалентним везама међусобно комуницирају. Предложио их је 1873. холандски хемичар и физичар Дидерик Ван дер Ваалс.
Према Ван дер Ваалсу, молекули могу различито да међусобно комуницирају. Ове различите интеракције врше велики утицај на тачка топљења (МП) и тачка кључања (ПЕ) супстанци. Дакле, интензитет интеракције молекула дефинише њихов агрегатно стање (чврсто, течно или гасовито).
Уочавање постојања различитих интермолекуларних сила (интеракција) је једноставно, јер у природи можемо наћи исту материју у различитим физичким стањима. Сада упознајте три врсте интермолекуларних сила које могу постојати између супстанци формираних ковалентним везама:
→ Лондонске снаге или дипол изазване
То је врста силе која се јавља између неполарни молекули, то јест, молекули који немају полове (позитивне и негативне), јер су електрони у њиховој електросфери равномерно распоређени, као на доњој слици:
Равномерна расподела електрона у неполарном молекулу
Међутим, у неком тренутку се електрони могу акумулирати у региону молекула, стварајући у њему негативни и позитивни пол. Како је овај молекул близу другог, овај привремени дипол завршава индукујући електроне из другог молекула да се скупе на једном крају, и тако даље:
Стварање привременог дипола у неполарном молекулу
Дакле, молекули који нису били поларни сада имају дипол који је индукован.
Интеракција неполарних молекула се дешава на индукован начин
Неки примери супстанци чији молекули међусобно делују овом врстом силе су: угљен-диоксид (ЦО2), гас метан (ЦХ4), етански гас (Ц.2Х.6) и гас водоник (Х.2).
→ Трајна диполна или диполно-диполна чврстоћа
То је нека врста интермолекуларне силе која се јавља између поларни молекули (осим оних који имају елемент водоник директно везан за флуор, кисеоник или азот). Неки примери супстанци чији молекули међусобно делују дипол-дипол су хлороводонична киселина (ХЦл), сумпор-диоксид (СО2), бромоводонична киселина (ХБр) и цијановодична киселина (ХЦН).
Како су молекули поларни (имају позитивне и негативне полове), они међусобно делују тако да се негативни пол једног сједини са позитивним полом другог, и тако даље:
Приказ трајног дипола између молекула хлороводоничне киселине
Због присуства дипола, пошто су молекули поларни, интеракција дипол-дипол је интензивнија од индукованог дипола.
→ водоничне везе
То је врста интермолекуларне силе која се такође јавља у поларни молекули, али само ако је атом водоника директно повезан са једним од три хемијска елемента (флуор, кисеоник и азот) плус електронегативи периодног система.
Неки примери молекула који делују водоничним везама су: флуороводонична киселина (ХФ), амонијак (НХ3) и воде (Х.2О).
Структурне формуле супстанце флуороводонична киселина, амонијак и вода
Како се водонична веза јавља у молекулима чија је разлика у електронегативности између атома врло велика велика, то је интермолекуларна сила високог интензитета (већа од дипол-дипола и дипола индукована).
Погледајте приказ ове интеракције:
Приказ водоничних веза између молекула воде
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
