Варирање притиска и промена хемијске равнотеже

Узмите у обзир следећу хемијску равнотежу при константној температури:

3 сата2 (г) + Н.2 (г) НХ 2 НХ3 (г)

Према Гаи-Луссац-у, удео запремине гасовитих учесника у реакцији једнак је односу одговарајућих стехиометријских коефицијената. Једноставно речено, можемо рећи да је број молекула присутних у реактантима и производима једнак коефицијентима у једначини.

У случају горе, у реагенсима имамо 4 молекула, а у производима 2 молекула, што значи да је запремина реагенса већа, а количина производа мања.

Ако повећамо притисак у овом систему, равнотежа ће се померити ка мањој запремини да би смањила овај притисак. У случају реакције коју разматрамо, истискивање ће бити у директном смеру стварања производа (НХ3 (г)).

Међутим, ако смањимо притисак, реакција ће се кретати ка највећој запремини, која је супротног смера, стварања реактаната (3 Х2 (г) + Н.2 (г)).

Варијација притиска и промена у хемијској равнотежи

То се дешава према принципу Ле Цхателиер-а, који каже да је сваки поремећај (попут смањења или повећања притиска) изазван у систему у равнотежи учиниће да се креће у смеру који минимизира овај поремећај, прилагођавајући се новом равнотежа.

Укратко, у случају утицаја промене притиска на хемијску равнотежу можемо рећи следеће:

Варирање притиска и хемијска равнотежа

У случају реакција у којима је запремина реактаната једнака запремини производа, хемијска равнотежа се не мења.


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm

Алвес Бранцо

Чак и пре наше независности, бразилска економија је доживљавала истински процес поплаве изазван р...

read more
Репродукција и развој: биологија

Репродукција и развој: биологија

Захваљујући репродукцији, овековечење живота је могуће од његовог настанка. Најранији облик размн...

read more

Две коцке разлике

Збир две коцке је седми случај факторинга алгебарских израза, његово образложење је исто као у зб...

read more