Јонско везивање се јавља између јона, као што му и само име говори. Будући да имају супротна наелектрисања, катиони (елемент са позитивним наелектрисањем) и аниони (елемент са негативним наелектрисањем) привлаче једни друге електростатички, формирајући везу. Међутим, јонску чврсту супстанцу чини агломерат катионова и ањона организованих са добро дефинисаним геометријским облицима, названим решетке или кристалне решетке.
На пример, сол (натријум хлорид) настаје дефинитивним преносом електрона из натријума у хлор, чиме настаје натријум катион (На+) и хлоридни анион (Цл-). У пракси, ова реакција не укључује само два атома, већ огроман и неодређен број атома који чине кристалну решетку кубичног облика, као што је приказано доле:
Ако кристале соли посматрамо скенирајућим електронским микроскопом, видећемо да су они заправо кубни због своје унутрашње структуре.
Будући да се свако јонско једињење тада састоји од неодређеног и врло великог броја јона, како можемо да представимо јонско једињење?
Формула која се обично користи је јединична формула, која је та која представља пропорцију изражену са најмањим могућим бројем катиона и аниона који чине кристалну решетку, тако да се укупан набој једињења неутралише. Да би се то догодило неопходно је да број електрона од којих се атом предаје буде једнак броју електрона које прима други атом.
Неки аспекти јединствене формуле јонских једињења су важни, погледајте неке:
- Увек прво напиши катион, а затим анион;
- Будући да је свако јонско једињење електрички неутрално, појединачни набоји јона не морају бити записани;
- Бројеви индекса који се појављују на десној страни сваког јона указују на однос атома катјона и аниона. Ови бројеви се зову индекси, а број 1 није написан.
На пример, у случају натријум хлорида, имамо да је његова јединична формула НаЦл, јер имамо тачно 1 натријум катион за сваки хлоридни анион.
Видети други пример, Ал3+ има три позитивна набоја, док је Ф.- има само један негативан, па су потребна три флуоридна аниона за неутрализацију једињења. Стога закључујемо да је његова јединична формула АлФ3.
Једноставан начин да се дође до јединичне формуле јонског једињења је замена његових наелектрисања за његове индексе, као што је приказано у наставку на генерички начин:
Примери:
Друга формула која се користи за представљање јонских супстанци је Левисова формула или електронска формула, Шта представља електроне из валентне љуске јона "куглица" око симбола елемента. У случају соли имамо:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm
