Концентрација јона у мол / л. Моларност или концентрација јона

У тексту "Концентрација у мол / Л или моларитет”Видели сте да се концентрација у мол / Л односи на количину материје у раствореној супстанци (н_1,мерено у молима) са запремином раствора у литрима (В). Међутим, постоје неке растворене материје које када се ставе у воду генеришу јоне.

Пример је када ставимо сол (НаЦл) у воду, долази до привлачења између позитивног пола воде са Цл и негативног пола са На, што доводи до јона На⁺ и Цл^-.

Важно је знати како одредити концентрацију ових јона у мол / Л, јер то може бити корисно у многим ситуацијама. Једно од подручја које ово користи је лек, посебно у медицинским тестовима крви. У нашој крви и другим телесним течностима растворени су јони. Ако је концентрација ових јона у нашој крви изнад или испод нормалне, то може угрозити правилно функционисање нашег тела и довести до поремећаја и болести.

Видети случај јона гвожђа (Фе²⁺): ако особи недостаје овај јон, може развити анемију. Дакле, када се некоме ко има анемију каже да треба да једе храну богату гвожђем или чак неки лек који садржи гвожђе, то је заправо гвожђе-јон, а не метални елемент.

instagram story viewer

Други случај је када долази до губитка јона калцијума (Ца²⁺) у костима, узрокујући остеопорозу, као што је приказано на фотографијама са увећаним сликама костију испод:

Увећане слике нормалне кости и кости са остеопорозом

Погледајте друге примере јона који имају виталне функције у нашем телу и који морају бити у исправној концентрацији:

Табла са функцијама и ефектима концентрације јона у телу

Стога, с обзиром на ове информације, постаје очигледно да је знати како израчунати концентрацију јона у растворима заиста важно. Али како се то може учинити?

Могуће је одредити концентрације у мол / Л јона присутних у растворима ако су позната два основна податка, а то су:

Формуле супстанци растворених у води;
Моларност ваших решења.

Са овим подацима у руци напиши једначину дисоцијације или јонизације дотичне течности и пронађи одбитком концентрацију јона, као сразмерно је броју молова сваког јона. То значи да је концентрација јона пропорционална њиховим коефицијентима у једначини јонизације или дисоцијације.

Погледајте следећи пример да бисте боље разумели како се врши овај прорачун:

„Узмите у обзир да концентрација у количини материје датог воденог раствора магнезијум фосфата (Мг₃(ПРАШИНА₄)₂ је 0,5 мол / Л. Колика ће бити концентрација у мол / Л катијума магнезијума (Мг²⁺_(овде)) и фосфатних аниона (ПО^3-_{4 (ак)}) у овом решењу, с обзиром на то да је степен дисоцијације (α) био 100%? “

Први корак у решавању овог проблема је писање једначине дисоцијације или јонизације. Ако имате потешкоћа, можете се базирати на доњој општој једначини:

1 А._ИксБ._г.→ к А^{+ и} + и Б.^-Икс
1 мол к мол и мол

Дакле, с обзиром на овај пример да је магнезијум-фосфат потпуно дисоцирао, имамо следећу једначину:

1 мг₃(ПРАШИНА₄)_{2 (ак)}→ 3 мг²⁺_(овде) + 2 гп^3-_{4 (ак)}

1 мол 3 мол 2 мол

Видимо да 1 мол Мг₃(ПРАШИНА₄)₂даје 3 мол Мг²⁺_(овде) и 2 мола ПО^3-_{4 (ак)}; тако ће број молова катјона бити 3 пута већи од броја молова фосфата са којим је припремљен раствор, а аниона 2 пута.

Како је раствор 0,5 мол / Л Мг₃(ПРАШИНА₄)_{2 (ак)}, то значи да је у 1 Л растворено 0,5 мол Мг₃(ПРАШИНА₄)₂, што је довело до 1,5 мол / Л Мг²⁺_(овде) и 1,0 мол / Л ПО^3-_{4 (ак)}:

1 мг₃(ПРАШИНА₄)_{2 (ак)}→ 3 мг²⁺_(овде) + 2 гп^3-_{4 (ак)}

1 мол 3 мол 2 мол

0,5 мол к год

1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5

0,5 мол / л 1,5 мол / л1,0 мол / л

Али шта ако степен дисоцијације или јонизације није био 100%? Рецимо да је било 70%, како бисмо сазнали концентрацију ових јона у мол / Л?

У том случају, само извршите једноставно правило од три. Види доле:

1,5 мол / Л Мг²⁺_(овде) 100 %

к 70%

к = 70. 1,5 → к = 1,05 мол / Л јона Мг²⁺_(овде)
100

1,5 мол / Л ПО^3-_{4 (ак)} 100 %

и 70%